14．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

A．

NH3→NH4+

B．

Fe2+→Fe

C．

H2S→SO2

D．

Cl-→Cl2

13．500mL 1mol•L^-1某溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量為20g，則該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（　�。�

A．

20g•mol-1

B．

30g•mol-1

C．

40g•mol-1

D．

60g•mol-1

12．某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組到自來水廠進(jìn)行參觀，了解到源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，其處理成自來水的工藝流程示意圖如下：

請(qǐng)回答：
（1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）₂，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，其中碳酸氫鈣與過量的氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O．
（2）加入混凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過程是③（填序號(hào)）．
①只有化學(xué)過程，無物理過程
②只有物理過程，無化學(xué)過程
③既有化學(xué)過程，又有物理過程
FeSO₄•7H₂O是常用的混凝劑，加入后，最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種紅褐色膠狀沉淀是Fe（OH）₃（寫化學(xué)式）．
（3）通入二氧化碳的目的是除去鈣離子和調(diào)節(jié)溶液的酸堿度．
（4）Cl₂與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O?HCl+HClO，該反應(yīng)產(chǎn)物中具有殺菌消毒作用的物質(zhì)是殺菌消毒（填名稱）．
（5）下列物質(zhì)中，可以作為Cl₂的替代品的①（填序號(hào)）．

①ClO2

②濃氨水

③SO2

④濃硫酸

11．人的胃液中含有大量的鹽酸．請(qǐng)回答：
（1）若胃液酸度增高就會(huì)出現(xiàn)吐酸水、惡心、胃疼等癥狀．某抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，則該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子反應(yīng)方程式為MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．淀粉在抗酸藥中作填充劑、黏合劑，它在人體內(nèi)酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為C₆H₁₂O₆（寫化學(xué)式）．
（2）三硅酸鎂晶體（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）是一種常見的治療胃潰瘍的藥物，該藥物不溶于水，但能中和胃酸，生成MgCl₂和SiO₂．三硅酸鎂晶體與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSi₃O₈•nH₂O+4HCl═2MgCl₂+3SiO₂+（n+2）H₂O．

10．環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅．下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是（　�。�

	A．	pH在5.6～7.0之間的降水通常稱作酸雨
	B．	臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10-4%的空氣有利于人體健康
	C．	燃燒煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中二氧化硫含量
	D．	含磷的合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染

9．某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-和SO₄^2-．現(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），但整個(gè)過程中無沉淀生成．
③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g．
請(qǐng)回答：
（1）c（CO₃^2-）=1mol/L．
（2）K⁺是否存在？存在（填“存在”或“不存在”）；若存在，濃度范圍是c（K⁺）≥3mol/L（若不存在，則不必回答第2問）．
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷哪種離子是否存在？Cl^-，若存在，這種離子如何進(jìn)行檢驗(yàn)？取少量溶液于試管中，滴加過量Ba（NO₃）₂溶液后，取上層清夜，再滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl^-．

8．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	22.4L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有原子數(shù)為Na
	C．	物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為4NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有0.5NA分子

7．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1的是（　�。�

	A．	將40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
	B．	將25g硫酸銅晶體溶于水制成100mL的溶液
	C．	將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合而成的溶液
	D．	從100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀釋到200mL的溶液

6．a(chǎn)mol H₂中含有b個(gè)氫原子$\frac{a}{4b}$mol^-1，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（　　）

A．

$\frac{2a}$mol-1

B．

$\frac{a}{4b}$mol-1

C．

$\frac{a}$mol-1

D．

$\frac{a}$mol-1

5．如圖表示1g O₂與1g X氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積（V）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是（　�。�

A．

C2H4 （氣）

B．

CH4

C．

CO2

D．

NO