4．已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加2mol A和1mol B，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ．
（1）比較a＞b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁＜T₂（填“＞”“=”或“＜”）．

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度=（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之間滿足何種關系a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（3）在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是D
A.4mol A和2mol B           B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B            D.6mol A和4mol B
（4）將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A和1mol B，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d＞b（填“＞”“=”或“＜”）
（5）一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3mol A和2mol B及固體催化劑，使反應，平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol A、3mol B和2mol C，則平衡時A的百分含量不變 （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）．

3．有濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的C_（H+）分別為a、b、c，則它們的大小關系是b＞a＞c（用“＞”“＜”“=”表示），
（2）分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關系是a=c=2b（用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應，在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關系是a=c=$\frac{1}{2}$b．
（4）可逆反應2Cl₂（g）+2H₂O（g）?4HCl（g）+O₂（g）△H＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①降低溫度，Cl₂的轉化率減��； 
②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量不變；
③保持容器壓強不變，加入He，則O₂的體積分數(shù)增大．

2．在25℃、101kPa下，1g CH₄（g）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-880KJ•mol^-1．

1．如圖所示，左側注射器吸入10mLNO₂、N₂O₄的混合氣體，右側注射器吸入10mL空氣，且U型管內(nèi)兩側液面保持水平位置（液體不與氣體反應），現(xiàn)將兩側注射器活塞同時快速向內(nèi)推到5mL，下列說法不正確的是（忽略溫度變化）（　�。�

	A．	壓縮后U型管內(nèi)左側液面下降，右側液面上升
	B．	對于2NO2?N2O4平衡體系，向生成N2O4的方向移動
	C．	左側氣體顏色先變深后逐漸變淺（比原來深）
	D．	若將兩側注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側液面仍然保持水平

20．完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液，則無水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是（　�。�

A．

10Q

B．

5Q

C．

11Q

D．

7Q

19．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

	A．	CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0kJ•mol-1
	B．	H2SO4和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=-114.6kJ•mol-1
	C．	有氣體參加的化學反應，增大壓強，可增大活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大
	D．	在101Kpa時，物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱

18．在0.2L  NaCl、MgCl₂的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，
回答下列問題：
（1）該混合溶液中，Na⁺的物質(zhì)的量為0.2moL，CL^-的物質(zhì)的量為0.8moL．
（2）該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為40.2g．

17．一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）．服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化成Fe²⁺，有利于人體對鐵的吸收．
（1）“服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這個反應中作還原劑，具有還原 性．
（2）已知下列反應在一定條件下發(fā)生：

在以上的反應中，F(xiàn)e²⁺實際上起著催化劑的作用．

16．下列反應的離子方程式，正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣與硝酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	C．	銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+═H2O

15．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　　）

	A．	用過濾的方法除去NaCl溶液中的少量的沙粒
	B．	用溶解、過濾的方法提純含少量BaSO4的BaCO3
	C．	用加熱蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
	D．	用加熱蒸發(fā)的方法除去酒精中的水