4．某溫度下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在2L的密閉容器內(nèi)，如果2min內(nèi)SO₂的物質(zhì)的量由4mol下降為2mol，那么，用O₂濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol/（L．min）如果開始時(shí)SO₂物質(zhì)的量為6mol，O₂的物質(zhì)的量為2.5mol，5min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（SO₂）為0.3mol/（L•min），那么此時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為2．

3．如圖為一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為2CH₃OH+3O₂+4KOH  $?_{充電}^{放電}$ 2K₂CO₃+6H₂O

（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱．乙池是電解裝置．
（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱：
A的電極名稱是陰極，B（C）電極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e-═2H₂O+O₂↑．
（3）寫出電極反應(yīng)式：通入CH₃OH的電極反應(yīng)式是CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．

2．反應(yīng)：m A（g）+n B（g）?p C（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變小；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
（2）若B為有色物質(zhì)，而A、C均無色；則恒容加C前后兩平衡態(tài)之混合物顏色相比是變深（填“變深”“變淺”或“不變”，后同）；而恒壓充入氖氣前后兩平衡態(tài)之混合物顏色相比是變淺．
（3）若恒容加入B，則B的轉(zhuǎn)化率減�。�（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 c（B）：c（C）將增大．

1．某學(xué)生利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理
按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題：
（1）圖中導(dǎo)線中電子流向?yàn)閍→b（用a、b表示）；
（2）寫出裝置中銅電極上的電極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.32g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.01N_A ，（用“N_A”表示）；同時(shí)鋅電極減少的質(zhì)量為0.325g；
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動(dòng)方向表述正確的是D
A．鹽橋中的K⁺、Cl^-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)
B．鹽橋中的K⁺、Cl^-幾乎不移動(dòng)
C．鹽橋中的K⁺向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl^-向右燒杯移動(dòng)
D．鹽橋中的K⁺向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl^-向左燒杯移動(dòng)．

20．Ⅰ．液態(tài)肼（N₂H₄）和液態(tài)雙氧水當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，可以產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱．已知�?.8mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，并放�?13.2kJ的熱量．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ/mol．
Ⅱ．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)
①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁=akJ•mol-1
②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂
③2Fe（s）+O₂（g）?2FeO（s）△H₃=b kJ•mol^-1
（1）△H₂=（b-2a）kJ•mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，已知在某溫度下時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=2，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為6mol，達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為66.7%，CO的平衡濃度為2mol/L．
（3）將上述平衡體系溫度升高時(shí)，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度與CO₂濃度的比值增大，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中FeO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有BC（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積               B．再通入CO₂
C．升高溫度                     D．使用合適的催化劑．

19．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）；△H＜0  如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖，t₂、t₃、t₅ 時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量．則下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	t3 時(shí)降低了壓強(qiáng)
	B．	t5 時(shí)提高了溫度
	C．	t1-t2 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于 t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)
	D．	t6 時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低

18．關(guān)于如圖所示的①、②兩個(gè)裝置的敘述，正確的是（　�。�

	A．	裝置名稱：①是原電池，②是電解池
	B．	電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑ ②中正極：2H++2e-═H2↑
	C．	硫酸濃度變化：①減小，②增大
	D．	離子移動(dòng)方向：①中H+向陰極方向移動(dòng)，②中H+向負(fù)極方向移動(dòng)

17．可逆反應(yīng) A（g）+B（g）?2C（g），溫度為349K時(shí)，K=1；A的起始濃度為2mol•L^-1，B的起始濃度為5mol•L^-1時(shí)，在密閉容器達(dá)到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為（　　）

A．

80%

B．

70%

C．

50%

D．

20%

16．一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的可逆反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），要使B的物質(zhì)的量增大，而正反應(yīng)速率降低，可采取的措施是（　�。�
①升高溫度②降低溫度③增大壓強(qiáng)④減小壓強(qiáng)⑤增大B的濃度⑥減小C的濃度．

A．

①③⑥

B．

①④⑥

C．

②③⑤

D．

④⑥

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕
	B．	鍍錫鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕
	C．	金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程
	D．	鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-═4OH-