18．下列物質(zhì)分類組合正確的是（　�。�

	A	B	C	D
弱電解質(zhì)	HCl	CH3COOH	HClO	Ca（OH）2
強(qiáng)電解質(zhì)	H3PO4	FeCl3	BaSO4	HNO3
非電解質(zhì)	CH4	Cu	C2H5OH	H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列關(guān)于鐵與稀硫酸反應(yīng)的敘述不正確的是（　　）

	A．	屬于置換反應(yīng)
	B．	屬于氧化還原反應(yīng)
	C．	屬于離子反應(yīng)
	D．	1molFe參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為3NA

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是（　�。�

	A．	氫氣在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，有白霧生成
	B．	鐵在氯氣中劇烈燃燒，生成藍(lán)色的氯化鐵顆粒
	C．	過(guò)氧化鈉投入水中，會(huì)產(chǎn)生氣泡
	D．	鈉在空氣中劇烈燃燒，得到白色粉末狀固體

15．下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（　　）

A．

液態(tài)氯化氫

B．

鹽酸

C．

酒精

D．

食鹽晶體

14．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）相同條件下，pH相同的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）＞（填“=”、“＞”“＜”）NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（2）如圖1是0.1mol•L^-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
②室溫時(shí)，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3mol•L^-1（填數(shù)值）
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在c點(diǎn)，溶液中各離子[濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

13．以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃）粉碎
Ⅱ．采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)
將精選黃銅礦粉加入電解槽陽(yáng)極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．
Ⅲ．一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機(jī)相）+Cu²⁺（水相）?R₂Cu（有機(jī)相）+2H⁺（水相）分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu²⁺得以再生．
Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅．
（1）黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS₂+4H⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+2H₂S    
2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺
①陽(yáng)極區(qū)硫酸鐵的主要作用是吸收硫化氫氣體，防止環(huán)境污染．
②電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)Fe³⁺的濃度基本保持不變，原因是Fe²⁺在陽(yáng)極放電Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，又生成Fe³⁺．
（2）陰極區(qū)，電極上開(kāi)始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時(shí)間后固體溶解．寫出上述現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式2H⁺+2e^-=H₂↑、Cu²⁺+2e^-=Cu、2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O；．
（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是分液漏斗；加入有機(jī)萃取劑的目的是富集Cu²⁺，分離Cu²⁺與其它金屬陽(yáng)離子．
（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是增大H⁺濃度，使平衡2RH（有機(jī)相）+Cu²⁺（水相）?R₂Cu（有機(jī)相）+2H⁺（水相）逆向移動(dòng)，Cu²⁺進(jìn)入水相得以再生．
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，生成銅3.2g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（OH^-）．（忽略電解前后溶液體積的變化）

12．CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問(wèn)題都和CO的使用有關(guān)．
（1）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H₁
又已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H₂
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
工業(yè)上也可利用CO₂（g）與H₂（g）為原料合成乙醇：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H
則：△H與△H₁、△H₂、△H₃之間的關(guān)系是：△H=△H₁-2△H₃-3△H₂．
（2）一定條件下，H₂、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），
下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有CE．
A．2v（H₂）=v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH₃OCH₃的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（3）工業(yè)可采用CO與H₂反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH₂，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如（圖1）所示．

①合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系為K_A=K_B＞K_C．
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為2L．
④（圖2）中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下關(guān)于起始?xì)錃馀cCO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖． 當(dāng)其條件完全相同時(shí)，用實(shí)線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖．
⑤CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如（圖3）所示，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，經(jīng)濟(jì)效益低．

11．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸	HCOOH	HNO2	H2S	H2SO3	H2C2O4
電離平衡常數(shù) （25℃）	K=1.8×10-4	K=5.1×10-4	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5

（1）請(qǐng)寫出HNO₂的電離方程式HNO₂?H⁺+NO₂^-
（2）上表的5種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：H₂S；HCOO^-、S^2-、HSO₃^-3種離子中，最難結(jié)合H⁺的是HSO₃^-．
（3）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H₂C₂O₄混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH^-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：H₂C₂O₄、HCOOH、HC₂O₄^-．
（4）已知HNO₂具有強(qiáng)氧化性，弱還原性．將HNO₂溶液滴加到H₂S溶液中，同時(shí)有沉淀和無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：2HNO₂+H₂S=2H₂O+2NO↑+S↓．
（5）下列離子方程式書寫正確的是DE
A．HNO₂+HS^-═NO₂^-+H₂S↑        B．2HCOOH+SO₃^2-═2HCOO^-+H₂O+SO₂↑
C．H₂SO₃+2HCOO^-═2HCOOH+SO₃^2-D．H₂SO₃+SO₃^2-═2HSO₃^-
E．H₂C₂O₄+NO₂^-═HC₂O₄^-+HNO₂
（6）已知HX為一元弱酸．某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na₂CO₃和1mol NaHCO₃．往溶液中通入3mol CO₂氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，計(jì)算某些物質(zhì)的量：
Na₂CO₃0mol，NaHCO₃6mol．

10．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25	T2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	1×10-12

試回答以下問(wèn)題：
（1）T₂℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V₁ L與pH=1的稀硫酸V₂ L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）25℃時(shí)，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH^-）之比是10⁶：1．
（3）25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHCO₃溶液的pH為8，同濃度的NaAlO₂溶液的pH為11．將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象白色沉淀其主要原因是（用離子方程式表示）AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（0H）₃↓+CO₃^2-．
（4）已知25℃時(shí)：

難溶物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2
Ksp	8.0×10-16	8.0×10-38	1.0×10-17

用廢電池的鋅皮制備ZnSO₄•7H₂O的過(guò)程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解．當(dāng)加堿調(diào)節(jié)pH為[2.7，6）時(shí)，鐵剛好完全沉淀而鋅開(kāi)始沉淀（離子濃度小于1×10^-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全；假定Zn²⁺濃度為0.1mol/L）．若上述過(guò)程不加H₂O₂后果和原因是Zn²⁺和Fe²⁺分離不開(kāi)，F(xiàn)e（OH）₂和Zn（OH）₂的Ksp相近．（lg²=0.3   lg³=0.48）

9．下列說(shuō)法中正確的是：（均在常溫下）（　　）
①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低．
②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，c（H⁺） 之比為2：1．
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列關(guān)系c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
④已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；
則三者關(guān)系為：K_a•K_h=K_w
⑤甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

②④⑤

D．

①③⑤