8．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同．
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu（OH）₂
（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：ACO₂、BH₂O、CNa₂CO₃；
（2）這三種物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種新物質(zhì)NaHCO₃，該反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（3）寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（4）HCO${\;}_{3}^{-}$與H⁺、OH^-在溶液中能共存嗎？若共存，下列問題不用回答；若不共存，寫出反應(yīng)的離子方程式．HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①4g H₂；②9.03×10²³個(gè)NH₃分子；③22.4L SO₂④45g 水，經(jīng)過計(jì)算填寫下列空白：
（1）四種物質(zhì)體積由大到小的排列順序是（填寫序號(hào)，下同）①＞②＞③＞④．
（2）質(zhì)量由大到小的排列順序是③＞④＞②＞①．
（3）所含分子數(shù)目由小到大的排列順序是③＜②＜①＜④．
（4）所含原子數(shù)目由小到大的排列順序是③＜①＜②＜④．

6．5.5g某氣體中含有7.525×10²²個(gè)氣體分子，則該氣體可能為（　�。�

A．

CO2

B．

CO

C．

N2

D．

O2

5．下列離子方程式書寫正確的為（　�。�

	A．	氯化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
	C．	銅與硫酸鋅反應(yīng)：Cu+Zn2+═Zn+Cu2+
	D．	氯化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Cl-+H+═HCl↑

4．下列說法正確的是（　　）

	A．	NaCl溶于水在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
	B．	電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸
	C．	CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
	D．	固體NaCl不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電

3．下列化學(xué)反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是（　　）

	A．	石灰石溶解在稀HCl中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	C．	NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
	D．	H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合產(chǎn)生沉淀：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	摩爾只適用于微觀粒子，它是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一
	B．	在同溫同壓下，氣體體積的大小主要由氣體分子數(shù)決定
	C．	二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g
	D．	0.5mol的Mg與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023

1．甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8 kJ•mol^-1
（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
則CH₃OH（g）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）的反應(yīng)熱△H=-392.8kJ•mol^-1．
（2）將1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L^-1•min^-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.25×10^-4．
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO₂-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖2所示．則當(dāng)$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25時(shí)，CH₃OH與O₂發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為2CH₃OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H₂O；在制備H₂時(shí)最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．

20．常溫下將0.2mol•L^?1 HCl溶液與0.2mol•L^?1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.2mol•L^?1HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②混合溶液中c（Cl^-）-c（M⁺）=1.0×10^-8mol•L^?1．（填精確計(jì)算結(jié)果）

19．某溫度下的溶液中，c（H⁺）=10^x mol•L^?1，c（OH^-）=10^y mol•L^?1．x與y的關(guān)系如圖所示：
①該溫度下，NaCl溶液的pH=7.5．
②該溫度下，pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=6的鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）₂溶液與鹽酸的體積比為9：2．（忽略溶液混合時(shí)體積變化）