18．下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（　�。�

A．

Fe2（SO4）3

B．

FeCl3

C．

Na2CO3

D．

KCl

17．下列物質(zhì)的水溶液，升高溫度時pH值變小的是（　�。�

A．

氯化鐵

B．

硫化鈉

C．

鹽酸

D．

碳酸鈉

16．某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)中氣體產(chǎn)物的成分進行了研究．

【提出假設(shè)】該反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO₂和CO的混合物．
【查閱資料】氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉 （ NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣．
【設(shè)計方案】如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．
試回答下列問題：
（l）按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密性在整套裝置末端接一帶彎玻璃導(dǎo)管的乳膠管，并將玻璃導(dǎo)管末端放在盛有水的水槽中；用酒精燈在氣體發(fā)生裝置下面微熱（打開彈簧夾），玻璃導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生；停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，則不漏氣
（2）廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為濃硫酸，其作用為吸收產(chǎn)生的氮氣中的水，獲得干燥的氮氣
（3）實驗開始時，應(yīng)先打開彈簧夾，一段時間后關(guān)閉；再點燃酒精噴燈，理由是為了排盡整套裝置中的空氣
（4）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g．經(jīng)進一步測定得知參加反應(yīng)的氧元素質(zhì)量為0.96g．從而確認該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是C0₂和CO 的混合物，理由是經(jīng)計算反應(yīng)后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為 2：3，介于 $\frac{1}{2}$ 和 1 之間．根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中n（C0₂）：n（CO）=1：1．
（5）有同學(xué)根據(jù)實驗得出的結(jié)論，認為應(yīng)對實驗裝置進一步完善，你認為應(yīng)作如何改進？

15．（1）根據(jù)以下實驗事實，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強到弱的順序是B
①向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再加入CCl₄振蕩，CCl₄層呈紫紅色�、谙騀eCl₂溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈紅色　③向KMnO₄溶液中加入濃鹽酸后，產(chǎn)生黃綠色氣體，振蕩后紫色褪去
A．I₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞MnO              B．MnO＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
C．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞MnO              D．Fe³⁺＞MnO＞Cl₂＞I₂
（2）在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O和Pb²⁺，則與1mol Cr³⁺反應(yīng)所需PbO₂的物質(zhì)的量為1.5mol，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為3PbO₂+2Cr³⁺+H₂O═Cr₂O₇^2-+3Pb²⁺+2H⁺．
（3）今有鐵片、銅片、FeCl₂溶液、氯化鐵溶液、CuSO₄溶液，設(shè)計實驗證明以下事實，只要求寫出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式．
①Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺強2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
②鐵的還原性比銅強Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

14．下列說法中，正確的一項是（　　）

	A．	氯化鈉溶液是電解質(zhì)
	B．	因為醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸在熔融狀態(tài)下和在溶液中都不能導(dǎo)電
	C．	在氫氣還原氧化銅的實驗中，氫氣是氧化劑
	D．	膠體的本質(zhì)特征是粒子大小在1nm-100nm之間

13．下列關(guān)于實驗操作的說法中，正確的一項是（　�。�

	A．	稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢地沿著量筒內(nèi)壁倒入蒸餾水中，并用玻璃棒進行攪拌
	B．	實驗室的酒精燈著火時，應(yīng)該立即往上撒水
	C．	實驗室制氧氣，組裝好裝置后，應(yīng)該先檢查裝置的氣密性
	D．	過濾時，若濾液渾濁，則將濾液放入蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)結(jié)晶

12．6.32g的KMnO₄與過量的濃鹽酸完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，回答下列問題：
（1）用雙線橋標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并指出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑．
（2）產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積是多少？
（3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

11．下列圖示實驗操作規(guī)范或能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
檢驗K⁺的存在B．C．
干燥氯氣D．

10．下列物質(zhì)中，不含氯氣分子的是（　�。�

A．

氯氣

B．

鹽酸

C．

液氯

D．

氯水

9．現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物1.84g與100mL鹽酸反應(yīng)．題中涉及的氣體體積均為標準狀況計．
（1）該混合物中NaHCO₃質(zhì)量為0.84g．
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為0.2mol/L．
（3）如鹽酸過量，生成CO₂體積為0.448L．（標準狀況）
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO₂的體積（標準狀況），還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物質(zhì)的量混合，則1.84g 固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO₂的體積（V）范圍是0.41L＜V＜0.49L（標準狀況）（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．