15．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，這個熱化學方程式表示（　�。�

	A．	1 g碳燃燒生成一氧化碳時放出126.4 kJ的熱量
	B．	12 g碳燃燒生成一氧化碳時吸收126.4 kJ的熱量
	C．	1 mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳氣體時放出126.4 kJ的熱量
	D．	碳的燃燒熱為126.4 kJ/mol

14．燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM_2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關．SO₂、CO、CO₂也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．

（1）如圖1所示，利用電化學原理將SO₂ 轉化為重要化工原料C若A為SO₂，B為O₂，則負極的電極反應式為：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；
（2）有一種用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-b kJ•mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-d kJ•mol^-1，
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1；
（3）光氣 （COCl₂）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl₂（g）+CO（g）═COCl₂（g）制備．左圖2為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖3為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內(nèi)，反應的平均速率v（Cl₂）=0.15 mol•L^-1•min ^-1；
②若保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl₂）=0.7mol/L、c（CO）=0.5mol/L、c（COCl₂）=0.5 mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl₂的體積分數(shù)與上述第6min時Cl₂的體積分數(shù)相同；
④隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是減小；（填“增大”、“減小”或“不變”）
⑤比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

13．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)．回答下列問題：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C₂H₅OSO₃H），再水解生成乙醇．寫出相應反應的化學方程式C₂H₄+H₂SO₄=C₂H₅OSO₃H、C₂H₅OSO₃H+H₂O→C₂H₅OH+H₂SO₄
（2）已知：甲醇脫水反應：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）     H₁=-23.9kJ•mol^-1
甲醇制烯烴反應：2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ•mol^-1
乙醇異構化反應：C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ•mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應：C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H=-45.5kJ•mol^-1．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是污染小，腐蝕性小等．
（3）如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系 （其中nH₂O：nC₂H₄=1：1）．①圖中壓強
p₁、p₂、p₃、p₄的大小順序為p₁＜p₂＜p₃＜p₄，理由是反應分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉化率提高
②氣相直接水合法常用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃、壓強6.9MPa，nH₂O：nC₂H₄
=0.6：1．乙烯的轉化率為5%．若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有將產(chǎn)物乙醇液化移去；增加nH₂O：nC₂H₄比      （一條）．

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	△H＜0、△S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行
	B．	NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向
	C．	兩種物質(zhì)反應，無論方程式的書寫形式如何，平衡常數(shù)均不變
	D．	增大反應物濃度，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大

11．PCl₅的熱分解反應：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H＞0．
（1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式$\frac{c（PC{l}_{3}）×c（C{l}_{2}）}{c（PC{l}_{5}）}$．
（2）已知t℃時，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl₃的濃度為0.150mol•L^-1．
①該溫度下的平衡常數(shù)K為0.45．
②在210℃時，反應PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K′為1，則t＜210℃（填“＞”、“=”或“＜”）．
③該溫度下PCl₅的分解率為75%．

10．反應N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的平衡常數(shù)為K₁，在相同的條件下NH₃（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）的平衡常數(shù)為K₂，則下列關系正確的是（　　）

A．

K1=K2

B．

K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$

C．

K1=（K2）2

D．

K1=（$\frac{1}{{K}_{2}}$）2

9．在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）（正反應為吸熱反應），5min時測得生成1mol D，C的平均反應速率v（C）=0.1mol•L^-1•min^-1，試求：
（1）方程式中C的化學計量數(shù)x=2．
（2）5min內(nèi)A的平均反應速率v（A）=0.15mol/L•min．
（3）5min時B的轉化率為20%．
（4）溫度升高A的轉化率增大（填“增大”或“減小”或“不變”下同），壓強增大B的轉化率不變．

8．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（l），放出
622kJ熱量：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-622KJ/mol；
（2）10g C₂H₆（g）完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出a kJ熱量，寫出表示C₂H₆燃燒熱的熱化學方程式：C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-3akJ/mol．

7．Ⅰ、肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，1gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H₂O，放出19.5kJ熱量（25℃時），表示N₂H₄燃燒的熱化學方程式是N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ•mol^-1．
Ⅱ、在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和液態(tài)水，放出327.05kJ的熱量．
（1）寫出該反應的熱化學方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（g）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.625kJ•mol^-1．
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ•mol^-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和水蒸氣時，放出的熱量是320.8kJ．
Ⅲ、肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；負極的電極反應式：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．

6．甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
①CH₃OH（g）+O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）的反應熱△H=-392.8kJ/mol．
②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有AD．（填字母）
A．CO百分含量保持不變              B．容器中H₂濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變     D．CO的生成速率與CH₃OH的生成速率相等
（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用甲醇蒸汽重整法，該法中的一個主要反應為CH₃OH（g）CO（g）+2H₂（g），此反應能自發(fā)進行的原因是反應是熵增加的反應
（3）在稀硫酸介質(zhì)中，甲醇燃料電池負極發(fā)生的電極反應式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺
正極發(fā)生的電極反應式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．