13．將一定量的A和B加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（s）?2C（g）．忽略固體的體積，平衡時A的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

壓強(qiáng)/MPa 體積分?jǐn)?shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	46.0	a	b
915	c	25.0	d
1000	e	f	15.0

回答下列問題：
（1）欲提高C的產(chǎn)率，應(yīng)采取的措施為升高溫度、降低壓強(qiáng)；
（2）該反應(yīng)△H＞ 0（填“＜”或“＞”）；
（3）比較K_（810℃）＜ K_（915℃） （填“＜”、“＞”或“=”），說明理由升高溫度平衡向正向移動，因此平衡常數(shù)增大；
（4）915℃2.0MP時A的轉(zhuǎn)化率為60%；
（5）比較b＞f（填“＜”、“＞”或“=”），說明理由升溫平衡正向移動所以f＜25.0＜a，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動所以a＜b，所以b＞f；
（6）若1000℃，3.0MPa時，向容器中加入0.16mol A和0.20mol B，平衡時容器體積為10L，則此時平衡常數(shù)K=0.133（保留兩位有效數(shù)字）．

12．實驗室用4mol SO₂與2mol O₂在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.64kJ•mol-1，當(dāng)放出314.624kJ熱量時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%．

11．地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：
①H₂O（l）=2H⁺（aq）+$\frac{1}{2}$O₂（g）+2e^-△H=+284kJ/mol
②CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）=2C₃⁺（s）△H=+396kJ/mol
③12C₃⁺（s）+12e^-=C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6C₅（s）+3O₂（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式6CO₂（g）+6H₂O（l）=C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6O₂（g）△H=+2880 kJ•mol^-1．

10．在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g），并達(dá)到平衡．已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	若X的反應(yīng)速率為0.2 mol•L-1•s-1，則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol•L-1•s-1
	B．	若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高
	C．	升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
	D．	開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2：1

9．已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），在427℃時的平衡常數(shù)是9．如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率．（要求寫出計算過程，只寫結(jié)果不給分）

8．t℃時，將2molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O₂還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO₃的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）；平衡時SO₂轉(zhuǎn)化率為20%．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）ABE．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時消耗nmolO₂
E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時生成nmolO₂
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是AD．
A．向容器中通入少量O₂
B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t₂℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體體積減少了20%，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%．

7．恒溫恒壓下，一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）═C（g）．若開始時通入1molA和1molB，則達(dá)到平衡時生成a molC．則下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	若開始時通入3molA和3molB，則達(dá)到平衡時，生成C的物質(zhì)的量為3amol
	B．	若開始時通入4molA和4molB、2molC，則達(dá)到平衡時，生成B的物質(zhì)的量一定大于4mol
	C．	若開始時通入2molA和2molB、1molC，則達(dá)到平衡時，在通入3molC，則再次達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{a}{2-a}$
	D．	若在原平衡體系中，在通入1molA和1molB，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

6．已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）△H=-570kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.68kJ•mol^-1
③2C（s）+O₂ （g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列問題：
（1）H₂的燃燒熱為285KJ/mol；C的燃燒熱為393.5KJ/mol．
（2）燃燒10gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1425KJ．
（3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283KJ/mol．

5．（1）25℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
①在該溫度時，取l mol N₂和3 mol H₂放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定條件下，上述可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A．
A．NH₃生成的速率與NH₃分解的速率相等
B．混合氣體的反應(yīng)速率$\frac{2}{3}$v_正（NH₃）=v_逆（H₂）
C．容器內(nèi)的密度不再變化
D．單位時間內(nèi)消耗a mol N₂，同時生成2a mol NH₃
（2）25℃時，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得PH=11，則該條件下，NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)為10^-5．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值將增大（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl₃溶液中通入NH₃直至過量，當(dāng)PH=4時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33）

4．已知：101kPa時1mol 辛烷燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為5 518kJ；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1mol H₂O時放出的熱量為57.3kJ，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
①2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（g）△H=-11036kJ/mol
②2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂ （g）+18H₂O（l）△H=-11036kJ/mol
③H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3kJ/mol
④2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol（　�。�

A．

①③

B．

②③

C．

②④

D．

只有②