13．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	NH3、CO、CO2都是極性分子
	B．	CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
	C．	HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
	D．	由于氫鍵的影響，H2O比H2S的穩(wěn)定性更好

12．下表是元素周期表的一部分，針對表中所列①～⑩元素，填寫下列空白．

周期 族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）單質(zhì)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）地殼中含量最多的元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族．
（3）元素①的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為CH₄，其中含有的化學(xué)鍵的類型為極性鍵．
（4）第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是Al（OH）₃．
（5）元素⑦的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是NaAlO₂和H₂O．
（6）用電子式表示元素⑤與④的化合物的形成過程：．

11．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CH4+2 O2  $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$    CO2+2H2O
	B．	CH2=CH2+H2  $\stackrel{催化劑}{→}$     CH3-CH3
	C．	+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
	D．	2CH3CH2OH+O2  $→_{△}^{Cu或Ag}$        2CH3CHO+2 H2O

10．下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　　）

	A．	用煤液化和氣化得到清潔燃料		B．	用熱堿溶液清除炊具上殘留的油污
	C．	用氫氟酸來刻蝕玻璃器皿		D．	用活性炭去除冰箱中的異味

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1NaOH溶液：K+、NH4+、I-、NO3-
	B．	0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液：CH3CH2OH、Na+、Al3+、SO42-
	C．	0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Al3+、NO3-、Cl-
	D．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

8．0.2molAl₂（SO₄）₃中含有Al³⁺0.4mol、SO₄^2-0.6N_A個．

7．下列關(guān)于1.5mol 氫氣的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)量是 4 g		B．	體積是 33.6 L
	C．	電子數(shù)是3		D．	分子數(shù)約為 1.5×6.02×1023 個

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15g CO與CO₂的混合氣體，體積為11.2L．則：
（1）混合氣體的密度是1.339g•L^-1．
（2）CO₂和CO的體積之比是1：7．
（3）CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是81.7%．
（4）混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是0.5mol．

5．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

熔融的氯化鈉

B．

CO2

C．

食鹽水

D．

鹽酸

4．次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銅，向盛有次磷酸鈉和氫氧化鈉混合溶液的鐵質(zhì)容器中加入硫酸銅溶液，容器內(nèi)壁形成牢固的銅鍍層，其原理為H₂PO₂^-+Cu²⁺+X^-→PO₄^3-+Cu+H₂O（未配平），下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)中次磷酸根離子得電子，表現(xiàn)還原性
	B．	該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
	C．	若將硫酸銅溶液換成硝酸銀溶液，容器內(nèi)壁不會形成鍍層
	D．	該反應(yīng)每消耗3 mol X-，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol