3．用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4LH2O（g）含有的分子數(shù)約為NA
	B．	常溫常壓下，5.85g NaCl含有的Na+離子數(shù)為0.1 NA
	C．	通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
	D．	1L物質(zhì)的量濃度為0.5mol•/L的CH3COOH溶液中，含有CH3COOH個數(shù)為0.5NA

2．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷氖牵ā　。?table class="qanwser">A．CO₂B．稀鹽酸C．蔗糖D．CuSO₄•5H₂O

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	某溶液中加入Ba（NO3）2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-
	B．	某溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定是氯化物的溶液
	C．	將盛滿H2的小試管取出，管口向上靠近酒精燈火焰，檢驗H2純度
	D．	將帶火星的木條靠近導管口，木條復燃，說明有氧氣生成

20．H₂SO₄的摩爾質(zhì)量為98g/mol．1.204×10²⁴個H₂SO₄分子物質(zhì)的量為2mol，其中含8mol O，含H的質(zhì)量為4g．

19．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4LN2中含有的原子數(shù)為NA
	B．	標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5 NA
	C．	物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1的K2SO4溶液中，含2 NA個K+
	D．	23g Na與足量H2O反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

18．一名學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物．填空回答下列問題：

（1）操作①的名稱是過濾．
（2）寫出沉淀B轉(zhuǎn)化為C溶液的反應的離子方程式CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．實驗中若獲得5.0g純凈的沉淀B，則該反應會產(chǎn)生標準狀況下1.12L氣體
（3）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是在操作①后的濾液中加入鹽酸至無氣體產(chǎn)生（或溶液pH值為7），再進行操作③．
（4）操作②蒸發(fā)時，過多的HCl揮發(fā)會污染空氣，可以通過檢測C溶液pH的辦法來控制鹽酸的適量，用pH試紙測C溶液的pH值的方法是將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取C溶液點在pH試紙中央，然后與標準比色卡對照，讀取pH．
（5）若要測定該樣品中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比，可稱量D的質(zhì)量xg和A（填A、B等字母）物質(zhì)的質(zhì)量yg． 則NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比可表示為$\frac{y-x}{x}$（用含x、y的代數(shù)式表示）．

17．（1）氧化物A₂O中，A元素與氧元素的質(zhì)量比為8：1，則A的相對原子質(zhì)量為64．
（2）0.1molNa₂CO₃•10H₂O與1.3molH₂O中所含有的O數(shù)相等．
（3）CO和CO₂的混合氣32g，共含氧原子1.25mol，則混合氣中CO的質(zhì)量為21g．
（4）200mL含0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是3mol/L．
（5）含2.408×10²²個Cu²⁺的CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量是10g．

16．某興趣小組在實驗室進行混合物的提純操作，請你參與實驗，完成下列任務（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）．
注意：①劃線的空不必填寫；②發(fā)生離子反應的必須寫離子方程式．

物質(zhì)	所用試劑 （填化學式）	主要除雜方法	反應方程式
Cu（Zn）
H2（CO2）
I2（H2O）			/
KNO3（NaCl）	/		/
乙醇（水）	CaO

15．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中反應，可用同一離子方程式表示的是（　�。�

	A．	氫氧化銅與鹽酸、氫氧化鋇與鹽酸
	B．	石灰石和硝酸溶液、石灰石與鹽酸溶液
	C．	BaCO3與HCl溶液、Na2CO3溶液NaHSO4
	D．	石灰水中通CO2、石灰水中通SO2

14．下列反應的離子方程式中，錯誤的是（　�。�

	A．	用稀硫酸清除鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	B．	銅粉放入硝酸銀溶液里：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
	C．	食鹽水中滴加硝酸銀溶液：Cl-+Ag+═AgCl↓
	D．	鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑