1．（1）25℃、101kPa下，1mol 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）25℃，101kPa時，0.5mol CO在足量的O₂中充分燃燒，放出141.3kJ的熱量，則CO的燃燒熱為282.6KJ/mol，其表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.6KJ/mol．
（3）反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是不變（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大．
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率不變．
④保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減�。�

2．某單官能團有機化合物只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為88，完全燃燒時產(chǎn)生的CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為5：6，該有機物能被氧化為對應(yīng)的羧酸，它可能的結(jié)構(gòu)共有4種．

1．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃．
（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中FeO、Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）電子工業(yè)中常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
①用FeO、Fe₂O₃和稀鹽酸、氯氣制取FeCl₃溶液的離子方程式為FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是KSCN溶液．
②寫出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10²⁴時，銅被氧化的質(zhì)量為320g．

20．選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗．
甲組：檢驗含F(xiàn)e³⁺的溶液中是否含有Fe²⁺；
乙組：檢驗含F(xiàn)e²⁺的溶液中是否含有Fe³⁺．
下列試劑及加入試劑順序能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

試劑 選項	甲組	乙組
A	新制氯水、KSCN溶液	NaOH溶液
B	酸性KmnO4溶液	KSCN溶液
C	KOH溶液	溴水
D	溴水	酸性KmnO4溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Al箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象因Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
	B．	如圖所示，①為AlCl3溶液，②中為濃氨水，①中有白色沉淀生成
	C．	Al2O3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）→Al（OH）3
	D．	AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁元素的存在形式

18．關(guān)于金屬的性質(zhì)或使用的說明，不正確的是（　　）

	A．	合金：都具有金屬特性和固定的熔點
	B．	金屬延展性：金屬受外力發(fā)生形變，但金屬鍵沒有被破壞
	C．	金屬導(dǎo)熱性：金屬內(nèi)自由電子傳遞熱量
	D．	用鋼材作建材而不是純鐵：鋼材的硬度一般比純鐵的硬度大

17．下列四組物質(zhì)的質(zhì)量相等，其中加熱分解得到氨氣的質(zhì)量最大的是（　�。�

	A．	碳酸氫銨和氫氧化鈉按物質(zhì)的量1：1混合
	B．	硫酸銨和氫氧化鈉按物質(zhì)的量1：2混合
	C．	氯化銨和氫氧化鈉按物質(zhì)的量1：1混合
	D．	碳酸銨和氫氧化鈉按物質(zhì)的量1：2混合

16．濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH、HCl、H₂SO₄溶液各100mL；
（1）分別與經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的足量鎂條反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率按由快到慢的順序排列為H₂SO₄＞HCl＞CH₃COOH（用化學(xué)式表示，下同），生成H₂的體積（相同條件下）的大小關(guān)系為H₂SO₄＞HCl=CH₃COOH
（2）分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為H₂SO₄＞HCl=CH₃COOH．

15．將一定質(zhì)量的鎂和鋁的固體混合物投入200mL稀鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示．
（1）寫出將固體混合物投入稀鹽酸中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑、Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑
（2）寫出加入NaOH的體積為200～240mL時反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）計算在反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為10.08L
（4）原固體混合物的質(zhì)量為9g
（5）所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．

14．在A裝置中用4.35gMnO₂與50mL12mol/L的足量濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂，當(dāng)MnO₂完全反應(yīng)后，再向反應(yīng)后的溶液中加入過量的AgNO₃溶液，假設(shè)整個過程中產(chǎn)生的Cl₂全部排出并且無氯化氫氣體揮發(fā)出來，請計算生成AgCl沉淀的質(zhì)量．（寫出計算過程）