1．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，在常溫常壓下，下列說法正確的是（　�。�

	A．	18g水所含分子數(shù)目為NA，體積約為24.5L
	B．	0.1mol•L-1的NaNO3溶液中含有0.1NA個NO3-
	C．	1mol Fe與足量的鹽酸反應，轉移3NA個電子
	D．	2.3g鈉離子所含電子數(shù)目為1NA

20．淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]比綠礬（FeSO₄•7H₂O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實驗室制法如下：廢鐵屑$\stackrel{清洗}{→}$$→_{過濾}^{稀硫酸}$溶液A$→_{適量水}^{（NH_{4}）_{2}SO_{4}晶體}$ $\stackrel{操作Ⅰ}{→}$ $\stackrel{乙醇淋洗}{→}$莫爾鹽
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺．
（2）濃度均為0.10mol•L^-1的莫爾鹽溶液和FeSO₄溶液，c（Fe²⁺）前者大于后者．（填“大于”、“小于”或“等于”或“無法判斷”）
（3）0.10mol•L^-1莫爾鹽溶液中離子濃度由大到小的順序為c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接d；e接f．

（5）常溫下，若0.10mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液的pH=5，求算NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b≈2×10^-5．

19．相關物質的溶度積常數(shù)見表：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂•2H₂O晶體，加入CuO、Cu（OH）₂、CuCO₃或 Cu₂（OH）₂CO₃，調至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9 mol•L^-1．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂•2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是CuCl₂•2H₂O在加熱時會發(fā)生水解（可能混有CuCl₂、Cu（OH）₂、Cu（OH）Cl、CuO等雜質），．由CuCl₂•2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂•2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL．已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂； I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色褪去，且半分鐘之內不恢復原色．
②該試樣中CuCl₂•2H₂O的質量百分數(shù)為95%．
③若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的CuCl₂•2H₂O的質量分數(shù)會偏�。�（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）
④若加入KI后，部分I^-因被空氣中的氧氣氧化，則導致測得的CuCl₂•2H₂O的質量百分數(shù)的值會偏大．

18．硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂經分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖所示（電極均為惰性材料）：M極發(fā)生的電極反應式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．

17．工業(yè)制硫酸過程中，SO₂催化氧化的原理為：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g）△H＜0．按照相同的物質的量投料，測得SO₂在不同溫度下的平衡轉
化率與壓強的關系如圖所示． 
①溫度：T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②平均摩爾質量：M（b）＞M（d）．

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	B．	向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O
	C．	澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca （OH）2+2H+=Ca2++2H2O
	D．	鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

15．Na₂O₂可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學習小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na₂O₂的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO₂粉末，又有氣泡產生．
①使酚酞溶液變紅是因為過氧化鈉和水反應生成堿氫氧化鈉，紅色褪去的可能原因是反應生成的H₂O₂具有漂白作用．
②加入MnO₂反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）Na₂O₂有強氧化性，H₂具有還原性，有同學猜想Na₂O₂與H₂能反應．為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下．

步驟1：按上圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品．
步驟2：打開K₁、K₂，產生的氫氣流經裝有Na₂O₂的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象．
步驟3：檢驗H₂的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na₂O₂開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色．
步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K₁．
①添加稀鹽酸的儀器名稱是長頸漏斗；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質氣體．
②必須檢驗氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸．
③設置裝置D的目的是檢驗反應中是否有水產生．
④你得到的結論是氫氣和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉，Na₂O₂+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反應請用化學方程式表示）．

14．（1）依據事實，寫出下列應的熱化學方程式．
①若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量．N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ•mol^-1．
②用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應中，每有5N_A個電子轉移時，放出650kJ的熱量．C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1
（2）已知一定件下，反應2SO₂（ g）+O₂（ g）═2SO₃（ g）；△H=-196.46kJ/moL，某密閉容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂，放出的熱量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）98.23kJ．
（3）已知石墨轉化為金剛石為一個吸熱反應，則兩者中石墨更穩(wěn)定．
（4）用下列藥品測出的中和熱△H偏大的有：②
①濃硫酸與稀NaOH溶液；      ②稀醋酸與稀KOH溶液；
②稀硫酸與稀Ba （OH）₂溶液      ④稀硝酸與稀NaOH溶液．

13．用下列裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的是（　�。�

	A．	用圖所示裝置驗證NaHCO3的不穩(wěn)定性
	B．	用圖所示裝置干燥氨氣
	C．	用圖所示裝置制取少量CO2氣體
	D．	用圖所示裝置分餾石油

12．實驗室需配制950mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時應選用的容量瓶的規(guī)格為1000mL，用托盤天平稱取Na₂CO₃的質量為10.6g；
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母填空，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱取所需的Na₂CO₃的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏高的有⑤
①容量瓶中原來存有少量蒸餾水；    
②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒；
③定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達到刻度線；
④攪拌或轉移溶液時有液體濺出；   
⑤給容量瓶定容時，俯視讀數(shù)；
⑥稱取固體時，藥品與砝碼的位置放反．