11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	甲烷是最簡(jiǎn)單的烴，其含碳量最高
	B．	烷烴完全燃燒時(shí)，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等
	C．	苯不能與氫氣加成，說(shuō)明苯不具備單雙建交替結(jié)構(gòu)
	D．	任何烯烴完全燃燒時(shí)，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等

10．請(qǐng)按指定要求完成下列問題．
（1）在3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑的反應(yīng)中，3mol的BrF₃參加反應(yīng)時(shí)，被水所還原的BrF₃的物質(zhì)的量是$\frac{4}{3}$mol．
（2）已知砒霜As₂O₃與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O
①請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②若生成0.2mol AsH₃，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2N_A．
（3）二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，制備ClO₂有下列兩種方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
①方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；
②若兩種方法制備得到相同條件下相同體積的ClO₂氣體，則兩方法中消耗的還原劑質(zhì)量之比為73：34
③Cl₂與ClO₂均用作水處理劑，若它們中的氯元素均被還原為Cl^-，則相同質(zhì)量的ClO₂是Cl₂消毒效率的2.63倍．

9．某無(wú)色溶液X，由K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）白色沉淀甲是BaSO₄．
（2）試寫出實(shí)驗(yàn)過程中生成氣體A、B的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑、NH⁺₄+OH^-=NH₃↑+H₂O．
（3）通過上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的陰離子是CO₃^2-、SO₄^2-，尚未確定是否存在的離子是K⁺．
（4）若要檢驗(yàn)該溶液中是否含有CO₃^2-離子，其方法是取少量待測(cè)液于試管中，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量鹽酸，沉淀消失，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁．

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	還原劑失去電子變成還原產(chǎn)物
	B．	氧化劑得到電子被氧化成還原產(chǎn)物
	C．	氧化劑是容易得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)
	D．	還原劑是得到電子化合價(jià)下降被氧化的物質(zhì)

7．以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法正確的是（　　）
①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱
②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈
③制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品
④點(diǎn)燃可燃性氣體如H₂、CO等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃
⑤做H₂還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H₂后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H₂
⑥堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗．

A．

①②③⑤

B．

①②④⑤⑥

C．

①②③④⑤

D．

全部

6．用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
	B．	常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA
	C．	通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4L
	D．	氧氣和臭氧的混合物16 g中約含有NA個(gè)氧原子

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿
	B．	在相同溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
	C．	堿性氧化物都是金屬氧化物，正鹽中可能含有氫元素
	D．	向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，因發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力降低

4．用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是將一小塊干燥的pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，過一會(huì)兒，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比對(duì)．

3．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①NaHCO₃；②NH₄HCO₃；③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH₃COOH；⑨HCl；⑩NaOH．
（1）其中屬于非電解質(zhì)的是⑤（填序號(hào)，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是①②⑥．
（2）NaHCO₃溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結(jié)合離子方程式表示）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，因水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性．
（3）常溫時(shí)有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液．（已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.75×10^-5），下列有關(guān)敘述正確的是C．（忽略溶液體積變化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應(yīng)，生成H₂的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH₃COO^-）為原溶液濃度的$\frac{1}{2}$
C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常溫時(shí)某HCl溶液中由水電離出的C（H⁺）=1×10^-amol/L，而相同pH的AlCl₃溶液中由水電離出的C（H⁺）=1×10^-bmol/L（已知a，b均為小于14的正整數(shù)），則a和b之間滿足的關(guān)系為a+b=14，a＞b（用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示）．
（5）用濃度為0.1mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，以下操作會(huì)使結(jié)果偏低的②③（填序號(hào)）．
①錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗                 ②酸式滴定管讀數(shù)是滴前仰視滴后俯視
③配制氫氧化鈉溶液時(shí)混有碳酸鈉       ④酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗．

2．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度（℃）
		500	800
①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K_（A）= K_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判斷反應(yīng)③△H＜0；△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻H₂、CO₂、CH₃OH、H₂O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時(shí)v_（正）＞ v_（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）
（5）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知 c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t₀時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時(shí)，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．
（6）用于汽車凈化的一個(gè)反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）在298K、100kPa下能（填“能”或“不能”） 自發(fā)進(jìn)行，原因是△G=△H-T△S=-113.0 kJ•mol^-1-298 K×（-145.3 J•mol^-1•K^-1）×10^-3≈-69.7 kJ•mol^-1＜0，可以自發(fā)進(jìn)行．已知：在298K、100kPa下該反應(yīng)的△H=-113.0kJ•mol^-1，△S=-145.3J•mol^-1•K^-1．