3．為測(cè)定鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100mL0.3mol•L^-1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL；再加入0.2mol•L^-1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去400mL NaOH溶液．則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.005 mol

B．

0.03 mol

C．

0.02 mol

D．

0.01 mol

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2O的摩爾質(zhì)量為18g
	B．	1mol O2的質(zhì)量為32g•mol-1
	C．	相同質(zhì)量的O2和O3，所含分子數(shù)不同，所含原子數(shù)相同
	D．	相同物質(zhì)的量的CO2 和CO，所含O原子的個(gè)數(shù)比為1：1

1．某化學(xué)興趣小組制備飽和氯水并對(duì)飽和氯水與碳酸鈣的反應(yīng)進(jìn)行研究．
【實(shí)驗(yàn)一】制備飽和氯水，使用以下裝置并在裝置中加入相應(yīng)試劑，按要求進(jìn)行操作．請(qǐng)回答：

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．往100mL 12mol•L^-1的濃鹽酸中加入足量二氧化錳并加熱，充分反應(yīng)后，被氧化HCl的物質(zhì)的量為A
A．小于0.6mol　　 　　B．等于0.6mol 　　　C．大于0.6mol　　　　　 D．等于1.2mol
（2）B裝置可以除去Cl₂氣體中的HCl，作用原理是HCl溶于水電離出的H⁺和飽和NaCl溶液中的Cl^-都會(huì)對(duì)反應(yīng)Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO起到抑制作用．
（3）D裝置的作用是收集氯氣．
（4）E裝置的作用是吸收過量的氯氣．
（5）若將E裝置改成如圖 I所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以省去D裝置，請(qǐng)解釋原因：氯氣易溶于四氯化碳．


【實(shí)驗(yàn)二】探究飽和氯水與CaCO₃的反應(yīng)（圖 II）．步驟如下：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)．有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
第三份進(jìn)行加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂．請(qǐng)回答：
（6）步驟①為什么淺黃綠色會(huì)退去氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，方程式：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，鹽酸能夠與碳酸鈣反應(yīng)，消耗氫離子，使平衡正向移動(dòng)，氯氣完全反應(yīng)
（7）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是碳酸鈣消耗了氯水中的H⁺，使Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO平衡正向移動(dòng)，HClO濃度大，漂白效果增強(qiáng)；
（8）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知，②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl₂、HClO外，還含有Ca（HCO₃）₂．

20．亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl₂在通常條件下反應(yīng)得到（NO₂與Cl₂反應(yīng)可得硝酰氯）．亞硝酰氯的熔點(diǎn)為-64.5℃，沸點(diǎn)為-5.5℃，并且遇水蒸氣分解成氮的氧化物和氯化氫．某小組同學(xué)按如下流程制備亞硝酰氯（“→”表示氣流方向，G為尾氣處理裝置），實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入Cl₂，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，再緩緩?fù)ㄈ隢O．
依據(jù)上述信息，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備NO的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）裝置F的作用是防止G中水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管，避免引起NOCl水解．
（3）亞硝酰氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NOCl+H₂O=N₂O₃+2HCl．
（4）實(shí)驗(yàn)中“先通入Cl₂，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ搿保�此操作的目的是防止NO被裝置中的氧氣氧化為NO₂，保持Cl₂過量，使NO完全轉(zhuǎn)化，避免NO逸出污染空氣．

19．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
	B．	能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
	C．	某溶液中加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I-
	D．	某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有SO42-

18．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列 問題：
（1）工業(yè)上可用KClO₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過如圖過程制備ClO₂：

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
②除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是c（填標(biāo)號(hào)）
a．水      b．堿石灰     C．濃硫酸      d．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO₂的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L^-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO₂與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO₂氣體（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變．
④測(cè)得混合氣中ClO₂的質(zhì)量為0.02700 g．
（4）用ClO₂處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號(hào)）
a．明礬           b．碘化鉀          c．鹽酸            d．硫酸亞鐵．

17．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面有兩個(gè)變化的反應(yīng)式：①NO+3e^-+4H⁺═NO↑+2H₂O，②2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．
（1）①是還原過程，寫出H₂O₂的電子式：．
（2）在KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂（SO₄）₃中選取一種，完成反應(yīng)①，寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）已知H₂O₂和KI可發(fā)生如下反應(yīng)：③H₂O₂+KI═KIO+H₂O ④2KIO═2KI+O₂↑．寫出反應(yīng)③的離子方程式：H₂O₂+I^-═IO^-+H₂O． 綜合③④兩個(gè)反應(yīng)，KI的作用是催化作用，總反應(yīng)方程式可表示為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．

16．已知：蜂膠被譽(yù)為“紫色黃金”．CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸與苯乙醇可合成CPAE：

參考上述信息，找出下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，CPAE含有三類官能團(tuán)
	B．	CPAE的分子式為C17H16O4
	C．	苯乙醇屬于醇類，含有苯環(huán)的醇類同分異構(gòu)體有四種
	D．	與咖啡酸互為同分異構(gòu)體

15．下列物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量最多的是（　　）

	A．	4g 氦氣		B．	1.25mol O2
	C．	22.4升 Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）		D．	6.02×1023個(gè)SO2分子

14．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
A	Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中字?jǐn)?shù)為12的核素
W	W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子最外層有2個(gè)電子．
（2）X的電負(fù)性比Y的小（填“大”或“小”）；X 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H₂O（寫化學(xué)式）．
（3）寫出Z₂Y₂與XY₂反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）在X的原子和氫原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：丙烷．氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式：CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．