8．離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁．鋼制品應(yīng)接電源的負(fù)極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^-．若改用AlCl₃水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為H₂ ．

7．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
	B．	加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
	C．	甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-
	D．	$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-

6．運(yùn)輸濃硫酸的車(chē)輛上貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（　�。�

A．

B．

C．

D．

5．下列操作中正確的是（　�。�

	A．	過(guò)濾時(shí)，液面超過(guò)濾紙的邊緣
	B．	加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸
	C．	過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
	D．	向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

4．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量FeO、SiO₂．以孔雀石為原料可制備CuSO₄•5H₂O步驟如下：

（1）寫(xiě)出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑，
為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應(yīng)溫度，加催化劑等（寫(xiě)出兩條）．
（2）．溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺．實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選c（填代號(hào)）．
a．KMnO₄      b．Cl₂      c．H₂O₂      d．HNO₃
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，（或減少c（H⁺），）使Fe³⁺沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-39，若要將溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，使溶液中c（Fe³⁺）降低至1×10^-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至2．
（5）由溶液C獲得CuSO₄•5H₂O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液）、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．
（6）可用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液A中Fe²⁺的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO₄10.00ml，A溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．（反應(yīng)原理：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）

3．納米碳是一種重要的“納米材料”，其粒子直徑為1～100nm之間．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系是：①溶液�、谀z體�、勰墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)�、苣芡高^(guò)濾紙�、菽芡高^(guò)半透膜�、揿o置會(huì)析出黑色沉淀．其中正確的是（　　）

A．

②⑤⑥

B．

②③⑤⑥

C．

②③④

D．

①③④

2．下列進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)，不合理的是（　　）

	A．	比較Cu、Fe的還原性：銅加入硫酸鐵溶液中
	B．	比較鎂、鋁的金屬性：取一小段去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1.0 mol•L-1的鹽酸中
	C．	比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸
	D．	比較氯、溴的非金屬性：溴化鈉溶液中通入氯氣

1．物質(zhì)A在一定條件下反應(yīng)制得新型纖維酸類(lèi)降脂藥克利貝特，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)A分子中含有2個(gè)手性碳原子
	B．	物質(zhì)A分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)
	C．	1 mol物質(zhì)A最多可以與含4molBr2的溴水反應(yīng)
	D．	物質(zhì)A可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)

20．下列所陳述的事實(shí)與解釋均正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的酸堿性，試紙顯藍(lán)色	NaClO水解顯堿性
B	收集銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體，用冰水混合物冷卻降溫，氣體顏色變淺	生成的紅棕色NO2氣體部分轉(zhuǎn)化為無(wú)色氣體
C	向某溶液中加入幾滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色	原溶液中一定含有Fe2+
D	甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色	發(fā)生了萃取

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體含有NA個(gè)氧原子
	B．	1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA
	D．	1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子