20．${\;}_{92}^{235}$U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低．${\;}_{92}^{235}$U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注．下列有關(guān)${\;}_{92}^{235}$U說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{92}^{235}$U 原子核中含有92個(gè)中子
	B．	${\;}_{92}^{235}$U 原子核外有143個(gè)電子
	C．	${\;}_{92}^{235}$U 的質(zhì)量數(shù)為92
	D．	${\;}_{92}^{235}$U 與${\;}_{92}^{238}$U 互為同位素

19．硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一．工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等雜質(zhì)）制備ZnSO₄•7H₂O的流程如下．

已知：常溫下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9.7．
（1）浸取過(guò)程中提高浸出效率可采用的措施有將礦石粉碎（或提高浸取時(shí)的溫度，或適當(dāng)增大酸的濃度等合理答案均可）（任答一條），ZnO和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O．
（2）加入適量鋅粉的作用為：①使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺；②除去Cu²⁺．
（3）氧化過(guò)程中H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．

18．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），在反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	溫度降低，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
	B．	使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
	C．	化學(xué)方程式系數(shù)a＜c+d
	D．	無(wú)法根據(jù)圖象確定改變溫度后化學(xué)平衡移動(dòng)方向

17．某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是（　�。�

	A．	混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
	B．	混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
	C．	單位時(shí)間內(nèi)拆開(kāi)1 mol H-H鍵，同時(shí)生成2 mol H-I鍵
	D．	混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

16．下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�

	A．	從C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
	B．	相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多
	C．	由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知：含1 molCH3COOH的溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
	D．	2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為： 2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

15．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe₂O₃，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
[查閱資料]
①CO還原Fe₂O₃的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe₃O₄，也能被磁鐵吸引．
②Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
③Fe+4HNO₃（�。�=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
④3Fe₃O₄+28HNO₃（�。�=9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O
[實(shí)驗(yàn)探究]
I．定性檢驗(yàn)

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生
②	向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液出現(xiàn)血紅色
③	另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置	有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解

（1）實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明黑色粉末X中含有Fe₃O₄和Fe的混合物．
II．定量測(cè)定
根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)：

（1）操作Z的名稱是過(guò)濾．
（2）通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為Fe：0.11mol、Fe₃O₄：0.03mol．
（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c（Fe³⁺）=1mol/L．

14．改善空氣質(zhì)量，保護(hù)水資源，營(yíng)造健康舒適的生存環(huán)境，已成為全人類的共識(shí)．
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO₂的排放，生成CaSO₄．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
②常用的污水處理方法有三種，分別是混凝法、中和法和沉淀法．
③硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致．采用給汽車安裝尾氣凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體是目前最有效的方法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO═2CO₂+N₂．

13．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）

	A．	小蘇打的化學(xué)式：NaHCO3
	B．	Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
	D．	硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42-

12．（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是①⑤⑩，屬于電解質(zhì)的是②④⑨屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．
②鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑．

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
	B．	2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA
	C．	0.5 mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA
	D．	常溫常壓下，48 g O2和O3 的混合物中含有的氧原子數(shù)為3NA