16．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（相對原子質量：C 12  H 1  O 16 ）（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數目為2NA
	B．	78g 苯含有碳碳雙鍵的數目為3NA
	C．	1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9 NA
	D．	28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA

15．下列各組物質中，互為同分異構體的是（　�。�

	A．	12C和14C		B．	O2和O3
	C．	CH2=CHCH3和CH3CH=CHCH3		D．	CH3CH2C≡CH和CH2=CHCH=CH2

14．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快粗鹽溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中NaOH、Na₂CO₃．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃（填化學式）．
（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會引入K⁺．
（5）請寫出步②④⑥所發(fā)生的離子方程式：②Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，④Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，⑥H⁺+OH^-═H₂O、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．

13．某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量．

（1）A中試劑為NaOH溶液．
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去鋁鎂合金表面的氧化膜．
（3）B中發(fā)生反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）鋁鎂合金質量為a g，向B中加入足量的A試劑，實驗完畢測得氫氣體積為b mL（標準狀況），B 中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為：$\frac{33600（a-c）}$．
（5）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將偏�。�（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）

12．海帶中含有豐富的碘．為了從海中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

現有下列儀器，請按要求填寫以下空白：

（1）a儀器蒸餾燒瓶（填名稱），使用前需要檢驗是否漏水的有bc（填字母）．
（2）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯  B．坩堝     C．表面皿     D．泥三角     E．酒精燈     F．干燥器
（3）步驟③除鐵架臺、燒杯外，還需用到的儀器有漏斗、玻璃棒；
（4）步驟④加入的MnO₂是作為氧化劑．（填“還原劑”或“氧化劑”）
（5）步驟⑤中某學生選擇用苯來提取碘的理由是苯與水、I₂均不發(fā)生化學反應；苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．
（6）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是蒸餾，上圖中還缺少的玻璃儀器是冷凝管、溫度計．

11．下列離子方程式不正確的是（　　）

	A．	氫氧化鋇溶液與等物質的量稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2 H2O
	B．	少量CO2通入澄清石灰水中：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
	C．	銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
	D．	碳酸鋇溶于稀鹽酸中：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑

10．實驗中發(fā)生如下事故，處理方法正確的是（　　）

	A．	少量濃硫酸濺在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
	B．	酒精灑在桌面上引起失火，可用水澆滅
	C．	輕度燒傷、燙傷可用冰水或者冷水降溫止痛
	D．	誤服可溶性鋇鹽，可及時服用Na2CO3溶液解毒

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
	B．	氧化鎂中加稀鹽酸：2H++MgO═H2O+Mg2+
	C．	稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	D．	氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合 Ba2++SO42-═BaSO4

8．下列有關物質用途的說法中，不正確的是（　　）

	A．	干冰可用作致冷劑		B．	在鐵制容器表面刷鋁粉可防止生銹
	C．	氫氧化鈉可用作醫(yī)用胃酸中和劑		D．	過氧化鈉可用作供氧劑

7．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�

	A．	由氧化鋁冶煉鋁		B．	天然氣的燃燒
	C．	鋼鐵的腐蝕		D．	生石灰轉化為熟石灰