16．下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（　�。�

A．

16O和18O

B．

白磷和紅磷

C．

氨氣和液氨

D．

H2和D2

15．25℃時(shí)，有pH均為5的硫酸、硫酸銨溶液．
（1）2種溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14．
（2）用離子方程式表示硫酸銨溶液pH=5的原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的溶液是硫酸．
（4）各取5mL上述溶液，分別加熱到40℃，pH較小的是硫酸銨溶液．

14．HA位不同的一元酸，用HA溶液和NaOH溶液做以下實(shí)驗(yàn)．
（1）當(dāng)c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，兩溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液的pH＞7．則HA為弱酸（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），表示溶液pH＞7的原因的離子方程式是A^-+H₂O?HA+OH^-．
（2）當(dāng)HA為強(qiáng)酸，c（NaOH）=0.1mol/L，兩溶液等體積混合，測(cè)得溶液的pH=12，則混合前c（HA）=0.08mol/L．
（3）當(dāng)c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L，兩溶液等體積混合，測(cè)得溶液的pH＞7，則下列有關(guān)混合溶液的說法中正確的是ABC．
A．HA抑制NaA的水解，NaA抑制HA的電離   B．c（Na⁺）＞c（A^-）  
C．c（HA）+c（A^-）=0.02mol/L           D．c（A^-）＞c（HA）
（4）當(dāng)HA為HCl，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，下列情況能引起所測(cè)c（HCl）偏大的是B．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，未干燥即加入待測(cè)液進(jìn)行滴定
B．堿式滴定管用水洗滌后，直接盛放標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定
C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)．

13．將體積均為aL的甲、乙溶液混合，設(shè)所得溶液體積為2aL．
（1）甲為0.2mol/LH₂SO₄溶液，乙為0.4mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是C．
A．c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（NH₄⁺）═2c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C.2c（SO₄^2-）+c（OH^-）═c（NH₄⁺）+c（H⁺）
（2）甲為0.2mol/LCH₃COOH溶液，乙為0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH＜7，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是AC．
A.2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
B．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Na⁺）=0.3mol/L
C．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（3）甲為0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，乙為0.1mol/L的NaHCO₃溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是ABC．
A．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L
B．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+$\frac{1}{2}$c（HCO₃^-）+$\frac{3}{2}$c（H₂CO₃）-$\frac{1}{2}$c（CO₃^2-）

12．對(duì)于常溫下pH=2的鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
	B．	適量升高溫度，溶液的pH和Kw都變小
	C．	與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液的pH＜7
	D．	與等體積0.03mol/LNaOH溶液混合前后，H2O電離出的c（H+）沒發(fā)生變化

11．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得結(jié)論或解釋正確的是（　　）

	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	結(jié)論或解釋
A	SO2的水溶液導(dǎo)電	SO2是電解質(zhì)
B	AlCl3溶液導(dǎo)電	AlCl3是離子化合物
C	H2SO4溶液導(dǎo)電性比CH3COOH溶液強(qiáng)	H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)
D	0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1	CH3COOH?H++CH3COO-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．在容積為10L的容器中，850℃和t₁℃（高于850℃）時(shí)分別發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H＜0
（1）850℃時(shí)，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O濃度變化如圖．
①0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
②850℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
t₁℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時(shí)間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2）t₁℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如上表．
①上述兩個(gè)溫度下進(jìn)行的反應(yīng)，先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的溫度是t₁℃．
②c₁＞（填“＞”“＜”或“=”）0.08mol/L．
③反應(yīng)在4min～5min之間時(shí)，若平衡逆向移動(dòng)，可能的原因是d，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

9．在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1）

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1molN2，3molH2	2molNH3	4molNH3
NH3的濃度（mol•L-1）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2	p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

用符號(hào)“＞”“＜”“=”或數(shù)字填空：
（1）α₁+α₂=1．
（2）a+b=92.4．
（3）2c₁＜c₃
（4）2p₂＞p₃
（5）α₁+α₃=＜1．

8．某溫度下，在定容的密閉容器中，建立了如下平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g），若再向容器中通入一定量的NO₂氣體或N₂O₄氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)NO₂氣體質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)（　�。�

	A．	都增大		B．	前者增大，后者減小
	C．	都減小		D．	前者減小，后者增大

7．在5L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t/℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)的△H＞（填“＞”或“＜”）0．
（3）某溫度下，該反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系為：3[c（CO₂）•c（H₂）]=5[c（CO）•c（H₂O）]，則反應(yīng)溫度是700℃．
（4）將CO₂和H₂各0.05mol充入該容器中，某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c（CO）=0.008mol/L，則CO₂的轉(zhuǎn)化率為80%．
（5）若容器容積不變，溫度不變，平衡后向容器內(nèi)繼續(xù)充入CO₂，則H₂的轉(zhuǎn)化率變大，CO₂的轉(zhuǎn)化率變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�．
（6）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是ad．
a．降低溫度 b．保持壓強(qiáng)不變，充入N₂  c．保持容器容積不變，充入N₂  d．保持容器容積不變，加入NaOH溶液．