12．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	氯水能夠使石蕊試液變紅后褪色，說明氯水中存在H+和漂白性物質(zhì)
	B．	向上排空氣法收集氯氣可以用濕潤的KI淀粉試紙是否變藍檢驗是否收集滿
	C．	氯水與明礬在自來水處理的過程中原理是不同的
	D．	實驗室應用無色細口玻璃試劑瓶存放保存在煤油中的鈉

11．如圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，其中 （1）為道爾頓原子模型（4）為近代量子力學原子模型符合歷史演變順序的一組排列是（　　）

A．

（1）（3）（2）（5）（4）

B．

（1）（2）（3）（4）（5）

C．

（1）（5）（3）（2）（4）

D．

（1）（3）（5）（4）（2）

10．鈉和鉀的合金（含50%～80%的鉀）在室溫下呈液態(tài)，在原子反應堆中起的作用是（　　）

A．

導電

B．

導熱劑

C．

強還原劑

D．

熔劑

9．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　　）

	A．	膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
	B．	膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
	C．	膠體是純凈物，其它分散系是混合物
	D．	膠體的分散質(zhì)粒子直徑在10-7～10-9m之間

8．下列化學反應的離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
	B．	Fe（OH）3溶于過量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
	C．	在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	過量的NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

7．下列工業(yè)生產(chǎn)，需用碳酸鈣作為原料之一的（　　）
①用海水為原料生產(chǎn)鎂，②制硅酸鹽水泥，③制普通玻璃，④冶煉生鐵，⑤制漂白粉．

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑤

C．

①②③⑤

D．

①②③④

6．常溫下，與100mL0.10mol/LMgCl₂溶液中Cl^-濃度相等的是（　�。�

	A．	200mL0.10mol/LNaCl溶液		B．	200 mL 0.10mol/LBaCl2溶液
	C．	200mL0.1mol/LKCl溶液		D．	100mL0.1mol/LAl2（SO4）3溶液

5．在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），已知將2molA和1molB
充入該容器中，反應在某溫度下達到平衡時，C的物質(zhì)的量為Wmol，C在平衡混合氣體中體積分數(shù)為n%．
（1）若把2molA和1molB充入該容器時，處于狀態(tài)Ⅰ，達到平衡時處于狀態(tài)Ⅱ（如圖），則該反應的正反應是放熱反應．

（2）若降低原平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是M（D）=原平衡狀態(tài)的相對分子質(zhì)量．
（3）若將原容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，將2molA和1molB充入該容器中，建立平衡之后，B的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．
Ⅰ、現(xiàn)持續(xù)增大壓強，當：
①當壓強為原來1.5倍時，B的平衡時物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測得m＜1.5a；
②當壓強為原來10倍時，B的平衡時物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測得n＞10a；
試解釋形成第②種結(jié)果的可能原因是A轉(zhuǎn)化為非氣態(tài)，增大壓強，平衡左移．
Ⅱ、再將2molA和1molB充入該容器中，則反應速率（Y）與時間（X）關(guān)系圖象可表示為A．

（4）若維持該題原條件不變，僅從生成物開始配比，要求達到平衡時，C的物質(zhì)的量仍為Wmol．則D的起始物質(zhì)的量n（D） 應滿足的條件是n（D）＞$\frac{2-W}{2}$．（用含有W的代數(shù)式表示）

4．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義．
（1）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl，CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用．采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀Ag₂O涂在被腐蝕部位，Ag₂O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O．
（2）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的原理示意圖．

①腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl^-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹
Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
③若生成4.29g Cu₂（OH）₃Cl（M=214.5g•mol^-1），則理論上耗氧體積為0.448L（標準狀況）．
（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池（如圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．

0～t₁時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是2H⁺+e^-+NO₃^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正極移動．t₁時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面生成了氧化膜阻止了Al的進一步反應．

3．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1．
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨，s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
②C（石墨，s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
則a=-28.5．
（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L的恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示數(shù)據(jù)加入物質(zhì)，反應經(jīng)10分鐘后達到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中：CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，反應從開始到平衡CO₂平均反應速率=0.03mol/（L．min）．
②下列說法正確的是abc（填字母）．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c．甲、乙兩容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
d．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率．