16．有下列四個(gè)反應(yīng)：①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂②2Fe+3Cl₂═2FeCl₃③Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-④2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O　溶液中一定存若某溶液中有Fe²⁺和Cl^-、I^-，向該溶液加入一定量的KMnO₄溶液后，溶液中一定存在的離子是（　　）

A．

Fe2+

B．

I-

C．

Cl-

D．

Mn2+

15．已知X、Y、Z、W均為1～18號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X和Y可形成常見(jiàn)化合物YX₄，一個(gè)YX₄分子中共有10個(gè)電子；Z單質(zhì)在通常狀況下為無(wú)色無(wú)味氣體；W原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4．試回答：
（1）由X、Z、W三種元素可以組成一種鹽，該鹽是常用速效化肥，不宜與堿性肥料混合或在堿性土壤中施用，其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）由X、Z、Y、W四種元素可以組成多種化合物，其中既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的無(wú)機(jī)物是NH₄HCO₃，有機(jī)物是H₂NCH₂COOH（各寫(xiě)一種）
（3）將1.2gY單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入150ml　1mol/L　NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

14．在溫度為400℃，容積為2L的密閉容器中通入2mol的CH₃CHO（g）和1mol的O₂，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中壓強(qiáng)是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的$\frac{11}{15}$倍，則0～10min內(nèi)v（CH₃COOH）=0.08mol（L•min），平衡時(shí)CH₃CHO的轉(zhuǎn)化率為80%，此溫度時(shí)平衡常數(shù)K=32．

13．如圖為Na₂S的晶胞，設(shè)晶體密度是ρg．cm^-3．試計(jì)算Na⁺與S^2-的最短距離$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{312}{ρ{N}_{A}}}$cm（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，只寫(xiě)出計(jì)算式）．

12．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲、乙兩份．向甲中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向乙中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示（已知：Fe+4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）+NO↑+2H₂O），下列分析結(jié)果不正確的是（　　）

	A．	原混合溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量的濃度為4mol/L
	B．	AB段的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+
	C．	C點(diǎn)時(shí)，乙中溶質(zhì)為FeSO4
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，OA，OB段產(chǎn)生的氣體總體積約為4.48L

11．實(shí)驗(yàn)室合成氨的裝置如圖所示．試回答：

（1）裝置甲的作用是：①干燥氣體；②使N₂和H₂充分混合；③觀察氣泡以調(diào)節(jié)氫氣、氮?dú)饬魉伲?br />（2）寫(xiě)出乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．

10．如圖所示，A池用石墨電極電解pH=13的Na0H溶液100mL，B池為模擬電解精煉銅的裝置，其中c電極為純銅，d電極為粗銅（含有雜質(zhì)Fe、Ag），溶液是足量CuSO₄溶液，通電一段時(shí)間后停止電解，A池a極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	d電極質(zhì)量一定減少6.4g		B．	c電極質(zhì)量一定增加6.4g
	C．	A池pH不變		D．	A池溶液質(zhì)量減少3.6g

9．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉投入水中Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	NaOH溶液與過(guò)量的Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	在NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液到中性：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═-BaSO4↓+H2O
	D．	小蘇打溶液加入稀鹽酸中：NaHCO3+H+═Na++H2O+CO2↑

8．如表是元素周期表的一部分．回答下列問(wèn)題：

（1）碳元素在元素周期表中的位置是第二周期、第IVA族；
（2）由表中兩種元素組成的化合物是光導(dǎo)纖維的主要原料，該化合物的化學(xué)式為SiO₂；
（3）磷與氮是同主族元素，根據(jù)元素周期表可以推斷出磷元素的最高正化合價(jià)為+5；
（4）氮元素氣態(tài)的氫化物易與氯化氫氣體反應(yīng)生成一種銨鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl．
（5）鋁元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物屬于兩性（填“酸性”、“堿性”、“兩性”）物質(zhì)．

7．常溫下，氯化氫是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體．實(shí)驗(yàn)室制備HCl的化學(xué)方程式為：NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑．工業(yè)上制備HCl的化學(xué)方程式為：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，它的水溶液叫做鹽酸．