9．CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ•mol^-1．該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃時，分別將0.50molCH₄和a molNO₂充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	溫度		0	10	20	40	50
1	130℃	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

（1）開展實驗1和實驗2的目的是研究溫度對該化學(xué)平衡的影響．
（2）180℃時，反應(yīng)到40min，體系是（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是溫度升高，反應(yīng)加快，對比實驗1，高溫下比低溫下更快達(dá)到平衡狀態(tài)．可確定40min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)；CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率為70%．
（3）已知130℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計算a的值．（寫出計算過程）
（4）一定條件下，反應(yīng)時間t與轉(zhuǎn)化率μ（NO₂）的關(guān)系如圖所示，請在圖象中畫出180℃時，壓強為P₂（設(shè)壓強P₂＞P₁）的變化曲線，并做必要的標(biāo)注．

8．在恒溫、恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么用O₂濃度變化來表示的反應(yīng)速率為1mol/（L•min）．如果開始時SO₂濃度為4mol/L，O₂濃度為2mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v（O₂）為0.5mol/（L•min），那么2min時SO₂的濃度為2mol/L，達(dá)平衡時與反應(yīng)前壓強之比為5：6．

7．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示（表中t₂＞t₁），下列說法正確的是（　　）

反應(yīng)時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol	n（CO2）/mol	n（H2）/mol
0	1.2	0.60	0	0
t1	0.80
t2		0.20

	A．	0～t1 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
	B．	平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%
	C．	t1時刻該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
	D．	t2時刻CO的濃度為0.8 mol•L-1

6．據(jù)報道，在青藏高原凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH₄?nH₂O）．
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是CH₄•nH₂O=CH₄↑+nH₂O．
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油．
①方法一：在101kPa時，1.6g CH₄ （g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO、H₂，吸熱20.64kJ．則甲烷與H₂O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4 kJ•mol^-1．
方法二：CH₄不完全燃燒也可制得合成氣：CH₄（g）+O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H=-35.4kJ•mol^-1．則從原料選擇和能源利用角度，比較方法一和二，合成甲醇的適宜方法為方法二（填“方法一”或“方法二”）；原因是CH₄不完全燃燒制合成氣時，放出熱量，同時得到的CO、H₂的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2，能恰好完全反應(yīng)合成甲醇．
②在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1mol CO、CO、2mol H₂，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g）△H=-Q kJ•mol^-1 （Q＞0），達(dá)到平衡后的壓強是開始時壓強的0.6倍，放出熱量Q₁ kJ．
a．H₂的轉(zhuǎn)化率為60%．
b．在相同條件下，若起始時向密閉容器中加入a mol CH₃OH（g），反應(yīng)平衡后吸收熱量Q₂ kJ，且Q₁+Q₂=Q，則a=1mol．
（3）將CH₄設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積V L．
①0＜V≤44.8L時，電池總反應(yīng)方程式為CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O．
②44.8L＜V≤89.6L時，負(fù)極電極反應(yīng)為CH₄-8e^-+9CO₃^2-+3H₂O=10HCO₃^-．
③V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

5．肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機合成，NO₂的二聚體N₂O₄則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=-67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6 kJ•mol^-1．
（2）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，尿素[CO（NH₂）₂]和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得（產(chǎn)物中同時有兩種正鹽），尿素法反應(yīng)的離子方程式為CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O．
（3）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K₂，將各1molNO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為aL．
①若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO₂的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�．
②若容器A中到達(dá)平衡所需時間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L．s）．
③若打開K₂，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K₂之前，氣球B體積為0.7aL．

4．（1）氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．
工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．
①若起始時向容器內(nèi)放入2mol N₂和6mol H₂，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q＜184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
②已知：
1mol N-H鍵斷裂吸收的能量為391kJ．
③某溫度下，把10mol N₂與28mol H₂置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H₂）=0.18mol•L^-1•min^-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.6．欲增大氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有增大壓強、增加氫氣的濃度、移走氨氣、降溫等（寫一種措施即可）．
（2）某課外小組用如圖所示裝置對電解原理進(jìn)行實驗探究．用右圖所示裝置進(jìn)行實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)產(chǎn)生氧氣，同時Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色．
①電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②電解過程中，Y極發(fā)生的兩個電極反應(yīng)為Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O和Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．
③若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28g．
④在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O=Fe₂O₃+10OH^-．

3．汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=a kJ•mol^-1
為了測定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，t₁℃下，在一定容的密閉容器中，某科研機構(gòu)用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如下表（CO₂和N₂的起始濃度均為0）．

時間 （s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）/10-4mol/L	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/10-3mol/L	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

回答下列問題：
（1）在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則正反應(yīng)必然是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N₂）=1.42×10^-4mol•L^-1•S^-1，t₁℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000（mol•L^-1）^-1．
（3）t₁℃時向一恒壓容器中沖入1molNO和1mol CO，達(dá)到平衡時測得NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則此時容器的體積V=31.25 L
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑                B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度                D．縮小容器的體積．

2．相同溫度下，在體積相等的三個密閉容器甲、乙、丙中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
其中甲為恒溫恒容容器，乙為恒溫恒壓容器、丙為恒容絕熱容器；實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時反應(yīng)中的能量變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	1	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	N2的轉(zhuǎn)化率：丙是甲的二倍
	B．	三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：甲=乙＞丙
	C．	達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙＞丙
	D．	放出熱量關(guān)系：b＜a＜92.4

1．某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度c隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表：

實驗 序號	t/min c/（mol•L-1） 溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.50	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1中，反應(yīng)在10-20min內(nèi)A平均速率為0.013mol/（L•min）．
（2）在實驗2中，A的初始濃度為c₂=1.0mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是使用催化劑．
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v₃，實驗1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃＞v₁（填“＞”、“=”或“＜”），且c₃＞1.0mol/L（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）比較實驗4和實驗1，通過計算說明溫度對反應(yīng)速率的影響溫度越高反應(yīng)速率越快．

7．將9g金屬單質(zhì)加到足量的稀硫酸中，最終可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH₂，則這種金屬可能是Al（從Na、Mg、A1、Zn、Fe、Ag、Cu中選擇）；
若將兩種金屬的混合物10g加到足量的稀硫酸中，最終得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH₂，則金屬混合物可能是Al和Mg、Al和Zn、Al和Fe、Al和Ag、Al和Cu（任選一組）（從Mg、A1、Zn、Fe、Ag、Cu中選擇兩個組合）