19．納米技術(shù)所帶動(dòng)的技術(shù)革命及其對人類的影響，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過電子技術(shù)．納米材料是指顆粒直徑在1～100nm范圍內(nèi)的材料．下列關(guān)于納米技術(shù)的敘述不正確的是（　�。�

	A．	將納米材料分散到液體分散劑中可制得液溶膠
	B．	將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，但并不能說明“納米銅”比銅片更易失電子
	C．	用納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
	D．	銀器能抑菌、殺菌，納米銀粒子填入內(nèi)衣織物中，有抑菌、殺菌效果

18．實(shí)驗(yàn)室要配制0.1mol/L的氫氧化鈉溶液480mL．實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
A用少許蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒，將洗滌液沿玻璃棒注入容量瓶并重復(fù)2次．
B將稱量好的氫氧化鈉固體放入燒杯中并加入少量蒸餾水，并用玻璃棒不斷攪拌．
C用托盤天平稱取氫氧化鈉2.0g．
D將容量瓶蓋緊搖勻．
E將已冷卻的氫氧化鈉溶液沿玻璃杯注入500mL中．
F繼續(xù)向容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直至接近刻度線_1-2_cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，
使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切．
Ⅰ（1）在上述的空格中填入相應(yīng)的內(nèi)容以完成整個(gè)步驟
（2）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺〤BEAFD．
Ⅱ．若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對所配氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填偏高、偏低、無影響）．
（1）將氫氧化鈉固體放在濾紙上進(jìn)行稱量偏低；
（2）未將洗滌液加入容量瓶偏低；
（3）定容時(shí)仰視刻度線偏低；
（4）搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線偏低；
（5）配制前容量瓶用水洗滌后未進(jìn)行干燥處理無影響．
（6）氫氧化鈉溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶偏高．

17．（1）在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O這一反應(yīng)中，K₂Cr₂O₇是氧化劑，HCl是還原劑；Cl元素被氧化，Cr元素被還原；Cl₂是氧化產(chǎn)物，CrCl₃是還原產(chǎn)物；并用雙線橋法標(biāo)出這個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑．制取高鐵酸鈉所發(fā)生的反應(yīng)如下：
2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂--2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O
①配平上述反應(yīng)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
②該反應(yīng)中Cl₂得到電子，表現(xiàn)氧化性（填“氧化性”或“還原性”），Na₂FeO₄是氧化產(chǎn)物（填“氧化劑”“還原劑”“氧化產(chǎn)物”“還原產(chǎn)物”）
③若有 1mol Cl₂ 參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol．

16．如圖甲為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷卻水從g口進(jìn)（填寫字母）．
（4）現(xiàn)需配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶．
（5）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量  ②計(jì)算  ③溶解  ④倒轉(zhuǎn)搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />（6）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖乙．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g，該同學(xué)應(yīng)稱量10.0g NaOH．
（7）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是④．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒               ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水       ④定容時(shí)俯視刻度線
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線．

15．氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)镹H₃•H₂O$\stackrel{．}{?}$NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表示），往0.1mol•L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH₄⁺的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N₂O和H₂O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄NO₃$\stackrel{250℃}{?}$N₂O+2H₂O，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（N₂O）c（H₂O）²；
（3）已知NH₃經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如圖所示．

IV中，電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH₃，說明理由：根據(jù)電子守恒，陽極得到的NO₃^-的量大于陰極得到的NH₄⁺的量，所以需充入NH₃．

14．高中化學(xué)教材介紹了部分常見的金屬與非金屬元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)，試回答下列問題
（1）實(shí)驗(yàn)室制取純凈氯氣的實(shí)驗(yàn)中，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要飽和氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液（填寫試劑或溶液名稱）
（2）氧元素的氫化物除H₂O外，還有H₂O₂；碳元素的氫化物除CH₄外，還有C₂H₆等；氮元素的氫化物除NH₃外，還有含2個(gè)氮原子的分子的化學(xué)式為N₂H₄，其沸點(diǎn)比氨氣高（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂
（3）工業(yè)上較常用的方法是用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)．如：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al₂O₃
常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性弱 （選填“強(qiáng)”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a．高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba                b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時(shí)BaO•Al₂O₃比Al₂O₃穩(wěn)定             d．Ba的沸點(diǎn)比Al的低
（4）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)．在酸性條件下，H₂S和KMnO₄反應(yīng)生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．
（5）已知常溫下Ksp[Fe（OH）₃]=1.25×10^-36，則Fe（NO₃）₃溶液中加入KOH溶液到pH=3.7時(shí) Fe³⁺才能完全沉淀 （當(dāng)溶液中某種離子濃度小于10^-5mol•L^-1時(shí)可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7）．

13．ClO₂與Cl₂的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對ClO₂制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl₂．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO₂ 生成．
（5）已吸收ClO₂氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度．

12．X、Y、Z、M、N五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①N是原子序數(shù)為26的常見金屬元素，其余的均為短周期主族元素；
②X、Y、M位于元素周期表中的不同周期，且最外層電子數(shù)之和為7
③Y、Z兩種元素形成的單質(zhì)是組成空氣的主要成分；
請回答下列問題：
（1）寫出M離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）X、Y、Z、M、N幾種元素中的一種或幾種可以組成多種漂白劑，試寫出其中一種常見漂白劑的化學(xué)式：H₂O₂ 或 Na₂O₂．
（3）寫出N單質(zhì)在氧氣中燃燒之后的產(chǎn)物溶于稀硫酸的離子方程式：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，請簡述怎樣檢驗(yàn)所得溶液中的金屬陽離子？取兩支潔凈試管分別加入適量待測液，往其中一支滴加高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，說明待測液含F(xiàn)e²⁺，往另一支中滴加硫氰化鉀溶液，若變紅，說明待測液含F(xiàn)e³⁺．
（4）已知1mol N單質(zhì)恰好溶解在含Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物3.2mol的稀溶液中，已知還原產(chǎn)物只有一種且其中Y元素價(jià)態(tài)為+2價(jià)，此時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：4：5．

11．反應(yīng)AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)AX₃和X₂均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）=0.17 mol•L-1•min-1
	B．	實(shí)驗(yàn)b達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)為10
	C．	實(shí)驗(yàn)c達(dá)到平衡時(shí)，AX3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
	D．	圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序?yàn)閎＞c＞a

10．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　　）

	A．	若甲為AlCl3，則丁可能是NaOH		B．	若甲為乙醇，則丙可能是乙酸
	C．	若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸		D．	若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2