14．以強制弱是物質世界的普遍規(guī)律．已知：四種物質的氧化能力Cl₂＞Br₂＞FeCl₃＞I₂，下列氧化還原反應不能發(fā)生的是（　�。�

	A．	2I-+Cl2═I2+2Cl-		B．	2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
	C．	Br2+2I-═2Br-+I2		D．	2Fe2++I2═2Fe3++2I-

13．現(xiàn)代生活離不開鋁，鋁有許多優(yōu)良的性能，因此在各方面有極其廣泛的用途．
（1）如圖為鋁熱反應實驗裝置圖，點燃鎂條后，氧化鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中，熔融物冷卻后形成鐵珠．則氧化鐵粉末和鋁粉反應的化學方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（2）寫出鋁熱反應的兩個主要用途：焊接鐵軌、冶煉金屬等．
（3）鋁可以和燒堿溶液反應，該反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）工業(yè)上冶煉鋁的化學方程式為2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；若生產(chǎn)2.7t鋁，則轉移電子的物質的量為3×10⁵mol．

12．下列有關操作正確的是（　　）
①FeBr₃作催化劑，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色、比水重的液體溴苯
②將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，實現(xiàn)乙醇被氧化為乙醛的實驗
③用Cu和Ag作為兩極，H₂SO₄溶液作為電解質溶液，可以構成原電池
④為了防止自來水管生銹，一般在表面鍍上一層Zn
⑤使用AgNO₃溶液驗證三氯甲烷中是否含有氯元素，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．

A．

②④

B．

①②

C．

③⑤

D．

④⑤

11．A～E是幾種烴分子的球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）含碳量最高的烴是（填結構簡式）；
（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有CD（填結構簡式）；
（3）互為同系物的烴有CH₄、CH₃CH₃、CH₃CH₂CH₃（填結構簡式）；
（4）寫出C與溴水反應的化學方程式CH₂═CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（5）描述D與溴水混合并充分振蕩、靜置后的現(xiàn)象分層，上層呈現(xiàn)橙紅色，下層無色．

10．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	CH4與C4H10互為同系物
	B．	C5H12有三種同分異構體
	C．	乙烯、乙醇和乙酸都可以使高錳酸鉀溶液褪色
	D．	苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵

9．糖類、油脂、蛋白質是人體維持生命活動的三大營養(yǎng)物質，下列說法正確的是（　�。�

	A．	葡萄糖、果糖、蔗糖和淀粉都能發(fā)生水解反應
	B．	利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂
	C．	糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的高分子化合物
	D．	淀粉和纖維素的分子組成相同，它們之間互為同分異構體

8．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
	B．	兩種不同的非金屬元素形成的化合物中只存在極性共價鍵
	C．	共價化合物不可能存在離子鍵
	D．	某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵也可能形成共價鍵

7．某溶液中含有較大量的Cl^-、CO₃^2-、OH^- 三種陰離子，如果只取一次該溶液，依次滴加下列試劑就能將三種陰離子逐一沉淀下來，則滴加試劑的先后順序為（填序號）②①③；
①Mg（NO₃）₂ 溶液   ②Ba（NO₃）₂溶液     ③AgNO₃溶液．

6．已知X、Y元素同周期．且電負性X＞Y，下列說法一定錯誤的是（　�。�

	A．	第一電離能Y小于X
	B．	最高價含氧酸的酸性：X對應的酸的酸性強于Y
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強于HnX
	D．	X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價

5．氨既是實驗室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質．
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1
寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質的熱化學方程式：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1531.2 kJ•mol^-1；
（3）已知在一定條件下，將2molN₂和2molH₂混合于一個4L的密閉容器中發(fā)生的反應為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，5min后達到平衡，平衡時氨的體積分數(shù)為25%．
①該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{C{\;}^{2（}NH{\;}_{3}）}{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
②從反應開始到平衡時，N₂的反應速率v（N₂）=0.008mol/（L﹒min）；
（4）工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸．在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H＞0．該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）AB．
A．在t₁-t₂時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
B．在t₂時，采取的措施可以是升高溫度
C．在t₃-t₄時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
D．在t₃時，容器內NO₂的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
（5）為檢驗氨氣與酸反應得到的某種常見氮肥的成分，某同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，沒有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是C（填選項序號）；
A．NH₄Cl        B．（NH₄）₂CO₃        C．NH₄HCO₃   D．NH₄NO₃
（6）硝酸廠常用Na₂CO₃溶液吸收處理尾氣NO₂生成CO₂．若9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反應時轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式是2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂．