14．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
①106g Na₂CO₃晶體中的離子總數(shù)大于3N_A
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A
③將0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1N_A
④1mo1N₂和O₂混合氣體的原子數(shù)為2N_A．

A．

①②

B．

②④

C．

①③

D．

③④

13．在無(wú)色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Mg2+、NO3-、SO42-、Na+		B．	K+、SO42-、HCO3-、Na+
	C．	NH4+、NO3-、Al3+、CH3COO-		D．	MnO4-、K+、SO42-、Na+

12．下列有關(guān)儀器的使用正確的是（　�。�

	A．	做金屬鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的鈉不能再放入原試劑瓶
	B．	配制480mLNaOH溶液需要的主要儀器有480mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒等
	C．	將固體藥品放在蒸發(fā)皿中進(jìn)行高溫焙燒
	D．	冷凝管中冷卻水的流向一定是下口進(jìn)水、上口出水

11．體積為V（mL）、密度為ρ（g•cm^-3）的溶液，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)質(zhì)量為m（g），物質(zhì)的量濃度為c，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w．下列表達(dá)式中不正確的是（　　）

A．

c=$\frac{1000ρw}{M}$

B．

m=V•ρ•$\frac{w}{100}$

C．

w=$\frac{cM}{1000ρ}$

D．

c=$\frac{1000m}{MV}$

10．如圖實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)粒子大小無(wú)直接關(guān)系的是（　�。�

	A．	過(guò)濾		B．	滲析
	C．	萃取		D．	丁達(dá)爾效應(yīng)

9．Mg0和Al₂O₃，都是常用的耐火材料，某研究小組取100kg報(bào)廢汽車鎂鋁合金材料來(lái)制備Mg0和Al₂O₃，其工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）產(chǎn)品M是Mg0，物質(zhì)A是NaOH，
（2）操作①所需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）足量CO₂與溶液C發(fā)生反應(yīng)生成沉淀E的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（4）由沉淀E轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品N的化學(xué)方程式為2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

8．某溶液X中大量存在的離子只有中H⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-的一種或幾種．取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
根據(jù)以上信息．回答下列問(wèn)題：
（1）溶液中一定不存在的離子有：CO₃^2-、SO₃^2-不能確定的離子有K⁺、Cl^-
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②中生成的氣體F遇氯氣產(chǎn)生白煙化學(xué)方程式：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl．
（3）X溶液中含有（填“含有”或“不含有”）H⁺，理由是硝酸根離子、亞鐵離子只有在酸性環(huán)境下才會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成鐵離子以及一氧化氮?dú)怏w．

7．將2.36g干燥的KClO₃和MnO₂的混合物加熱至反應(yīng)完全，得到470mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O₂．計(jì)算原混合物中KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（KClO₃ 72.69%）

6．某校興趣小組對(duì)SO₂與新制Cu（OH）₂懸濁液的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)如表：

裝置	序號(hào)	試管中的藥品	現(xiàn)象
持續(xù)通入	實(shí)驗(yàn)Ⅰ	1.5mL 1mol?L-1 CuSO4溶液和3.5mL 1mol?L-1 NaOH溶液混合	開(kāi)始時(shí)有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色
	實(shí)驗(yàn)Ⅱ	1.5mL 1mol?L-1 CuCl2溶液和3.5mL 1mol?L-1 NaOH溶液混合	開(kāi)始時(shí)有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色

（1）制取新制Cu（OH）₂懸濁液的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓．
（2）甲同學(xué)重新用實(shí)驗(yàn)II的方法制備新制Cu（OH）₂懸濁液，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌干凈．向洗凈后的Cu（OH）₂中加入5mL蒸餾水，再持續(xù)通入SO₂氣體，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同，此步實(shí)驗(yàn)證明：黃色沉淀消失生成大量白色沉淀（或?qū)嶒?yàn)II與實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象差異）與Cl^-有關(guān)（或與SO₄^2-無(wú)關(guān)）．檢驗(yàn)Cu（OH）₂洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO₃溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，證明Cu（OH）₂洗滌干凈．
（3）同學(xué)們對(duì)白色沉淀的成分繼續(xù)進(jìn)行探究．查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸．它與氨水反應(yīng)生成Cu（NH₃）₂⁺，在空氣中會(huì)立即被氧化成含有藍(lán)色Cu（NH₃）₄²⁺溶液．
①甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍(lán)色溶液，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：CuCl+2NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O、4Cu（NH₃）₂⁺+8NH₃•H₂O+O₂═4Cu（NH₃）₄²⁺+4OH^-+6H₂O．
②乙同學(xué)用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，實(shí)驗(yàn)方案如圖：
填寫(xiě)如表空格：

試劑1		試劑2	蒸餾水
現(xiàn)象1		現(xiàn)象2

③寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)II中由Cu（OH）₂生成白色沉淀的離子方程式：2Cu（OH）₂+2Cl^-+SO₂═2CuCl↓+SO₄^2-+2H₂O．
（4）丙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu₂O．完成合理的實(shí)驗(yàn)方案：取少量Cu₂O固體于試管中，加5mL蒸餾水，向其中持續(xù)通入SO₂，一段時(shí)間后，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色（或現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同），則說(shuō)明磚紅色沉淀是Cu₂O．

5．2015年8月12日23：30左右，天津?yàn)I海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右．
資料：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，白色結(jié)晶顆粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點(diǎn)563.7℃，沸點(diǎn)1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面．
（1）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN^-+S₂O₃^2-=A+SO₃^2-，A為SCN^-（填化學(xué)式）．
（2）含氰廢水中的CN^-有劇毒．
①用如圖1所示裝置除去含CN^-、Cl^-廢水中的CN^-時(shí)，控制溶液PH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，
則：①陽(yáng)極電極方程式為：2OH^-+Cl^--2e^-═ClO^-+H₂O
②去除CN^-的離子方程式為：2CN^-+H₂O+5ClO^-═5Cl^-+N₂↑+2OH^-+2CO₂
（3）過(guò)碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，也可用于含氰廢水的消毒．某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如圖2：
已知：2Na₂CO₃ （aq）+3H₂O₂ （aq）?2Na₂CO₃•3H₂O₂ （s）△H＜0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①下列物質(zhì)中，不會(huì)引起過(guò)碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有C．
A．FeCl₃　　B．CuSO₄ 　　C．Na₂SiO₃　　D．KCN
②準(zhǔn)確稱取0.2000g過(guò)碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol•L^-1 H₂SO₄，用0.02000mol•L^-1 KMnO₄ 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，是否需要指示劑否填“是”或“否”），若終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO₄ 標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，則產(chǎn)品中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.50%．
[反應(yīng)6KMnO₄+5（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O]．