20．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中A 的一種原子不含中子；B 的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子；C元素的一種氣體單質(zhì)呈藍(lán)色，D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最��；E的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來(lái)消毒的氣體；F 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
（1）B、C、E 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，其電子式為．
（2）D、E、F 的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Al³⁺（用離子符號(hào)表示）．
（3）兩種均含A、B、C、F 四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（4）A、B 形成的化合物BA 在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n） 與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．

則t₂時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為37g，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程為10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．

19．只用溴水就可以將下列物質(zhì)鑒別出來(lái)的是（　　）

	A．	NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液		B．	水、CCl4、苯
	C．	AgNO3溶液、NaOH溶液、KI-淀粉溶液		D．	Na2SO4、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

18．某物質(zhì)的分子式為CxHyOz，取該物質(zhì)ag在足量的O₂中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過(guò)量的Na₂O₂中，若Na₂O₂固體的質(zhì)量增加了bg，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．

若x＞z則a＞b

B．

x=y＞z 則a＜b

C．

x=z＜y則a=b

D．

x＜z=y則a＜b

17．化合物C是制備液晶材料的中間體之一，它可由A和B在一定條件下制得下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	可用FeCl3溶液檢驗(yàn)C中是否含有B
	B．	1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)B中是否含有-CHO
	D．	1molC與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗1molNaOH

16．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣溶于醋酸  CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
	B．	氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體  SO2+2OHˉ=SO42ˉ+H2O
	C．	氯氣溶于水  Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	D．	氯化鐵溶液溶解銅  Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

15．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
KClO₃KClO₃ =K⁺+ClO₃ ^-Na₃PO₄Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-．

14．某金屬氯化物MCl₂40.5g中含有0.6molCl^-，則MCl₂的摩爾質(zhì)量為135g/mol；0.15molH₂SO₄分子所含氫原子數(shù)與2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH₃所含氫原子數(shù)相等．

13．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　　）

	A．	18gH2O含有的氫原子數(shù)目為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
	C．	常溫常壓下，1.06gNaCO3含有的分子數(shù)目為0.02NA
	D．	1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-個(gè)數(shù)為NA

12．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（　�。�

A．

蒸發(fā)

B．

蒸餾

C．

升華

D．

萃取

11．將20mL 0.3mol/L AgNO₃溶液與10mL0.4mol/L CaC1₂ 溶液混合，所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	c（Ca2+）＞c（Cl-）＞c （ NO3-）		B．	c（Ca2+）＞c （ NO3-）＞c （Cl-）
	C．	c（NO3-）＞c （ Ca2+ ）＞c （ Cl-）		D．	c （ Cl-）＞c（Ca2+）＞c（NO3-）