20．在1L固定容積密閉容器中投入1.8mol CH₄和3.6mol H₂O（g），若只發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H＞0測得CH₄、H₂O（g）及某一生成物的物質(zhì)的量濃度（c）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示（第9min前H₂O（g）的物質(zhì)的量濃度及第4min～9min之間X所代表生成物的物質(zhì)的量濃度變化曲線未標(biāo)出，條件有變化時(shí)只考慮改變一個(gè)條件）．
①0～4min內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.5mol•L^-1•min^-1．
②反應(yīng)在5min時(shí)的平衡常數(shù)K=$\frac{0.5×{2}^{4}}{1.3×2．{6}^{2}}$（列出計(jì)算式的數(shù)據(jù)表達(dá)式不必化簡計(jì)算）
③第6min時(shí)改變的條件是升高溫度，比較第5min時(shí)的平衡常數(shù)K（5min）與第10min時(shí)平衡常數(shù)K（10min）的大小：K（5min）＜K（10min）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大．

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛
	B．	用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
	C．	甲酸、乙醛、乙酸只用一種試劑無法鑒別
	D．	乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

18．1mol分子組成為C₃H₈O的液態(tài)有機(jī)物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．請回答下列問題：
①A可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CH₂OH、CH₃CH（OH）CH₃；
②若A在銅做催化劑時(shí)，與氧氣一起加熱，生成有機(jī)物B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B 發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CH₂CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．

17．含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．

16．下列物質(zhì)中，發(fā)生消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種的是（　　）
①2丁醇　   
②2甲基2丙醇　   
③1丁醇　   
④2甲基2丁醇．

A．

①②

B．

②③

C．

②④

D．

③④

15．下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�

A．

C3H4Cl2

B．

CH4O

C．

C2H6O

D．

C2H4O2

14．關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是（　　）

	A．	用潔凈的鉑絲蘸取樣品在無色火焰上灼燒看見黃色火焰，說明樣品中不含鉀元素
	B．	鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅
	C．	Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
	D．	Na2O2中陰離子的摩爾質(zhì)量是32g•mol-1

13．用下列方法都可以產(chǎn)生氧氣：①加熱高錳酸鉀；②向過氧化鈉中通入二氧化碳；③向H₂O₂溶液中加入二氧化錳；④加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物．若要得到質(zhì)量相同的氧氣，反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為（　�。�

A．

1：1：1：1

B．

2：1：1：2

C．

1：2：1：2

D．

1：2：2：1

12．下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（　�。�

	A．	把綠豆大的鉀投入少量冷水中
	B．	把Cl2通入FeCl2溶液中
	C．	把一段打磨過的鎂條放入少量冷水中
	D．	用鉑絲蘸取CuCl2溶液于無色火焰上灼燒

11．焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是H₂O（寫化學(xué)式）．
（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NH₄Cl+4Fe₂O₃=6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O；
（3）發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是Fe₂O₃，反應(yīng)中2mol的氧化劑能得到（填“失去”或“得到”）12mol電子．
（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為40g．