2．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)數(shù)為2NA
	B．	常溫常壓下，3.4gNH3中含N一H鍵數(shù)目為0.6NA
	C．	過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCCl4中含有氯原子的數(shù)目為6NA．

1．下列各組溶液中可以用來(lái)鑒別SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-和Cl^-的最好的一組是（　　）

	A．	BaCl2溶液和鹽酸		B．	BaCl2溶液、鹽酸、澄清石灰水
	C．	BaCl2溶液、AgNO3溶液		D．	BaCl2溶液、鹽酸、品紅溶液

20．pH=11的X、Y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH隨溶液體積（V）變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水的電離程度小
	B．	若X、Y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液，Y的pH大
	C．	若X、Y都是一元弱堿，則a的值一定大于9
	D．	完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積：V（X）＞V（Y）

19．可一次性鑒別氯化鎂、氯化鋁、碳酸鉀等三種溶液的試劑是（　�。�

A．

Ba（NO3）2溶液

B．

AgNO3溶液

C．

NaOH溶液

D．

CH3COOH溶液

18．按如下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）A中的現(xiàn)象是試管內(nèi)壁有無(wú)色液滴；
（2）B中濃硫酸的作用是干燥氣體（吸收H₂O）；
（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）D中現(xiàn)象是石灰水變渾濁；反應(yīng)的離子方程式是CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（5）E中收集的氣體主要是O₂．

17．要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中不正確的是（　　）

	A．	甲學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱（不考慮水蒸發(fā)）后若紅色加深，說(shuō)明醋酸鈉水解是吸熱的
	B．	乙學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的
	C．	丙學(xué)生：取一定濃度的FeCl3溶液置于冰水中一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)溶液棕黃色變淺，說(shuō)明FeCl3的水解是吸熱的
	D．	丁學(xué)生：實(shí)驗(yàn)測(cè)定同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液pH高，說(shuō)明碳酸鈉水解是吸熱的

16．常溫下，有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的下列溶液：①NaHSO₄溶液；②NaHCO₃溶液；③H₂SO₄溶液；④Na₂CO₃⑤NaOH溶液．
（1）若上述五種溶液的體積均為10mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH=12的是NaOH（填溶質(zhì)的化學(xué)式，下同），溶液pH＜2的是H₂SO₄．
（2）取其中兩種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后混合溶液呈中性，則這兩種溶液是NaHSO₄、NaOH．
（3）①、②、③、④四種溶液中，由水電離出的c（H⁺）由大到小的順序?yàn)棰堍冖佗郏ㄌ钚蛱?hào)）．
（4）取V₁mL溶液③和V₂mL溶液⑤充分混合，混合后溶液的pH=2，則V₁：V₂=$\frac{19}{11}$．

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.92L甲烷和丙烷的棍合氣體質(zhì)量為3.5g，其中含甲烷多少克？丙烷的體積為多少升？將此混合氣體在足量氧氣中燃燒，共消耗氧氣多少克？

14．新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe₂O_x，3＜x＜4，Zn的化合價(jià)為+2價(jià)，下同），工業(yè)上可由鐵酸鋅（ZnFe₂O₄）經(jīng)過(guò)高溫反應(yīng)得到．
（1）ZnFe₂O₄中Fe元素的化合價(jià)為+3．
（2）將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，形成的分散系和NaCl溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同．
（3）ZnFe₂O₄經(jīng)過(guò)高溫反應(yīng)得到ZnFe₂O_x的反應(yīng)屬于氧化還原（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)．（4）酸性條件下，F(xiàn)e₂O₄^2-容易轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，該反應(yīng)體系中的粒子有：Fe₂O₄^2-、Fe²⁺、H⁺、H₂O、Cu₂O、Cu²⁺，該反應(yīng)的離子方程式為Fe₂O₄^2-+Cu₂O+10H⁺═2Fe²⁺+2Cu²⁺+5H₂O，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是Cu²⁺．

13．氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，欲從反應(yīng)混合物中分離出HClO溶液，下列方法可選用的是（　�。�

	A．	加硫酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾		B．	加碳酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾
	C．	加磷酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾		D．	加氯化鈣，充分反應(yīng)后蒸餾