13．下列有關(guān)氯氣的說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)
	B．	干燥的氯氣無(wú)漂白性，液氯具有極強(qiáng)的漂白性
	C．	氯氣能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色
	D．	銅在氯氣中燃燒生成紅棕色煙

12．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
	B．	應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
	C．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
	D．	在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H=+285.8 kJ•mol-1

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	需要加熱才發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量可能高于生成物的總能量
	B．	已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
	C．	500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	D．	已知：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，說(shuō)明金剛石更穩(wěn)定

10．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物
	B．	Na2O2晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
	C．	Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物
	D．	SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸，所以SiO2不是酸性氧化物

9．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�

	A．	濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，遇鐵鋁發(fā)生鈍化，可用A1、Fe制容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸
	B．	晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
	C．	二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
	D．	Fe3+具有氧化性，可用于凈水

8．下列實(shí)驗(yàn)儀器的選用合理的是（　�。�

	A．	圖1：實(shí)驗(yàn)室灼燒膽礬測(cè)定膽礬中結(jié)晶水的含量
	B．	圖2：除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
	C．	圖3：向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
	D．	圖4：用苯萃取溴水中的Br2

7．下列敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
	B．	含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化
	C．	得到電子的物質(zhì)被氧化
	D．	2O3═3O2，不屬于氧化還原反應(yīng)

6．小葉同學(xué)跟著老師到實(shí)驗(yàn)室看到一試劑瓶的標(biāo)簽上寫(xiě)著“AgNO₃0.5mol/L溶液”，0.5mol/L表示的物理量是（　　）

A．

溶解度（s）

B．

物質(zhì)的量濃度（c）

C．

質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）

D．

摩爾質(zhì)量（M）

5．臥室、林蔭小道、電影院的空氣屬于（　　）

A．

化合物

B．

單質(zhì)

C．

混合物

D．

純凈物

4．過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定過(guò)氧化氫的含量．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL容量瓶（填儀器名稱(chēng)）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)�作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里．
□MnO${\;}_{4}^{-}$+□H₂O₂+□H⁺═□Mn²⁺+□H₂O+□□
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%．
（5）誤差分析（填“偏高”或“偏低”或“不變”）
若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏高
觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果偏高．
若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入25.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果偏高．