18．（1）氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
①該反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
②估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)0.15（列式計(jì)算）；
③在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
④如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請(qǐng)回答下列問題：
①利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）；△H=-246.4kJ•mol^-1
它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：4H₂（g）+2CO（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），△H₁=-205.1kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H₂=-41.3kJ•mol^-1．
②在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是cd（填字母代號(hào)）．
a．降低溫度  b．加入催化劑c．縮小容器體積  d．增加H₂的濃度e．增加CO的濃度
③在一體積可變的密閉容器中充入3mol H₂、3mol CO、1mol  CH₃OCH₃、1mol CO₂，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．
問：a、反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
b、平衡時(shí)n（CH₃OCH₃）=1.75mol，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=75%．

17．下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
①PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁＞0  K₁=1mol•L^-1
②CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）；△H₁＜0  K₂=5×10⁴L•mol^-1
③COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）
④2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H₄＜0
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃為2×10^-5 mol•L^-1．
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是C（填序號(hào)）．
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl₂濃度
B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度
D．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
（3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定．起始時(shí)甲中加入0.02molSO₂和0.01molO₂，乙中加入0.02molSO₃氣體，開始時(shí)兩容器壓強(qiáng)相等，最后分別達(dá)到平衡．下列有關(guān)它們達(dá)到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是B（填序號(hào)）．
A．體積：甲可能小于乙
B．SO₃的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
C．壓強(qiáng)：甲可能大于乙
D．濃度比$\frac{c（S{O}_{2}）}{c（S{O}_{3}）}$：甲一定小于乙
（4）丙容器為容積不變的反應(yīng)容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)④達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12mol．現(xiàn)向容器中加主xmolSO₂，6.5mol O₂，2.0molSO₃．①若x=5.5，需要降低（填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)要求；
②欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x的取值范圍為2.5＜x＜3.5．

16．物質(zhì)（t-BuNO）₂在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．
（1）當(dāng)（t-BuNO）₂的起始濃度（c₀）為0.50mol•L^-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65%．列式計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.41．
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）₂的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
已知20℃時(shí)該反應(yīng)在CCl₄溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl₄，并保持（t-BuNO）₂起始濃度相同，則它在CCl₄溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率小于（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的△H=50.5kJ•mol^-1，活化能E_a=90.4kJ•mol^-1．下列能量關(guān)系圖合理的是D．

（4）該反應(yīng)的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在較高（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（5）隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率．用于比色分析的儀器是C．
A．pH計(jì)B．元素分析儀 C．分光光度計(jì)  D．原子吸收光譜儀
（6）通過比色分析得到30℃時(shí)（t-BuNO）₂濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)?jiān)谕�一圖中繪出t-BuNO濃度隨時(shí)間的變化曲線．

15．工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
（1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是A．
A．向裝置中充入O₂              B．升高溫度
C．向裝置中充入N₂              D．向裝置中充入過量的SO₂
（2）500℃時(shí)，將10mol SO₂和5.0mol O₂置于體積為2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)中數(shù)據(jù)如表所示：

時(shí)間/（min）	2	4	6	8
n（SO3）/（mol）	4.2	8.0	9.4	9.4

①反應(yīng)前4分鐘的平均速率v（O₂）=0.5mol/（L．min）．
②500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1636.3．
（3）恒溫恒壓，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固體催化劑，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO₂、3.5mol O₂、1mol SO₃（g），下列說法正確的是CD．
A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ
B．兩次平衡SO₂的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時(shí)的O₂體積分?jǐn)?shù)相等
D．第二次平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)等于$\frac{2}{9}$．

14．t℃時(shí)，將3mol A和1mol B氣體通入容積為2L恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），2min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)（溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8mol B，并測(cè)得C的濃度為0.4mol•L^-1．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）．
（2）x=4．    t℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.037（小數(shù)點(diǎn)后保留三位）．
（3）下列說法中可說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的有BC             （填字母）．
A．總壓保持不變         B．各物質(zhì)的濃度不再變化   C．相同時(shí)間內(nèi)消耗3mol A同時(shí)生成1molB
D．混合氣體的密度不變   E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為（0.8+0.2a）mol（用含a的代數(shù)式表示）．若再充入少量Ne，平衡不移動(dòng)（填“左”、“右”或“不”）．
（5）保持溫度和容積不變，對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向右移動(dòng)的是D（填字母）．
A．均減半         B．均加倍        C．均增加0.4mol     D．均減少0.4mol．

13．在25℃時(shí)，恒容密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始物質(zhì)的量/mol	0．1	0．3	0
平衡物質(zhì)的量/mol	0．05	0．2	0．1

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
	B．	反應(yīng)可表示為X+2Y?2Z
	C．	若起始時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.1 mol、0.4mol、0.2mol，達(dá)平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)一定增大
	D．	若起始時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.05 mol、0.15mol、0.1mol，達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率一定與原投料相等

12．在容積為2L的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	0～20min用A物質(zhì)表示反應(yīng)的平均速率為0.005mol•L-1•min-1
	B．	該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	C．	x=1，且30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是減壓
	D．	在25min、35min、55min時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3＞K2＞K1

11．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鐵的核外電子排布式為[Ar]3d⁶4s² 或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）配合物Fe（CO）x 常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x 晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x 的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．
（3）K₃[Fe（CN）₆]的配體CN-中碳原子雜化軌道類型為sp，C、N、O 三元素的電負(fù)性由大到小的順
序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（4）銅晶體銅原子的堆積方式如圖1示．
①銅位于元素周期表的ds區(qū)．
②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M 原子的外圍電子排布式為3s²3p⁵，銅與M 形成化合物的晶胞如附圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．該晶體中銅原子和M 原子之間的最短距離為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{\frac{4×99.5}{{N}_{A}}}{（\frac{4\sqrt{3}}{3}a）^{3}}×1{0}^{30}$g/cm3 （只寫計(jì)算式）．

10．氫氣是一種清潔能源．用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CH₄（g）+2H₂O（g）=4H₂（g）+CO₂（g）△H=-136.5kJ/mol．
（2）第II步為可逆反應(yīng)．在800℃時(shí)，若CO的起始濃度為2.0mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0mol/L，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測(cè)得CO₂的濃度為1.2mol/L，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，隨著溫度升高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是變�。�
（3）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的第II步反應(yīng)，下列說法中能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc（填序號(hào)）．
a．四種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
b．單位時(shí)間內(nèi)斷開amol H-H鍵的同時(shí)斷開2a mol O-H鍵
c．反應(yīng)容器中放出的熱量不再變化
d．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
e．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（4）某溫度下，第Ⅱ步反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=$\frac{1}{9}$．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入H₂O（g）和CO（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是CD．

起始濃度	甲	乙	丙
c（H2O）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
B．平衡時(shí)，甲中和丙中H₂O的轉(zhuǎn)化率均是25%
C．平衡時(shí)，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，是0.015mol/L
D．平衡時(shí)，乙中H₂O的轉(zhuǎn)化率大于25%

9．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）CD．
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等     B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變          D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	35℃
K	2.041	0.270	0.012

某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得 c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)的溫度為250℃．
（3）要提髙CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df．
a．升溫b．加人催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H₂加壓e．加人惰性氣體加壓 f．分離出甲醇
（4）300℃時(shí)，在一定的壓強(qiáng)下，5mol CO與足量的H₂在催化劑的作用下恰好完全反應(yīng)變 化的熱量為454KJ．在該溫度時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量		1molCO 2molH2	2mol CH3OH	2mol CH3OH
平 均 數(shù) 據(jù)	CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
	反應(yīng)的能量變化	aKJ	bKJ	cKJ
	體系壓強(qiáng)	P1	P2	P3
	反轉(zhuǎn)化率應(yīng)物	a1	a2	a3

下列說法正確的是D  A.2c₁＞C₃ B．a(chǎn)+b＜90.8    C.2p₂＜p₃  D．a(chǎn)₁+a₃＜1．