在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g）+B(g）2C(g） ΔH < 0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是

A．0～t2時，v正始終大于v逆

B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ>Ⅱ

C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)I<Ⅱ

D．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加C

一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g） CH3OCH3(g）＋H2O(g），下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反應(yīng)到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略）

（1）MgCO3的分解產(chǎn)物為 。裝置B中的反應(yīng)方程式為 。

（2）裝置C的作用是 ，處理尾氣的方法為 。

（3）將研究小組分為兩組，按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。

已知：Fe2+與[Fe(CN）6]3-反應(yīng)生成Fe3[Fe(CN）6]2(藍色沉淀）

①乙組得到的黑色粉末是 ；

②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為 ；

③從實驗安全考慮，上圖裝置還可采取的改進措施是 ；

④乙組步驟4中，溶液變紅的原因為 ；溶液褪色可能的原因是 ，其驗證方法為 。

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．

A燒杯 B坩鍋 C蒸發(fā)皿 D鐵架臺(帶鐵圈） E酒精燈 F干燥器

（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：① ，③ ；

（3）過程②中充入適量Cl2的目的是 ，反應(yīng)的離子方程式為 ；

（4）操作③中所用的有機試劑可以是 (只填一種），簡述選擇其理由 。

（5）操作過程③可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mL有機溶劑(你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；

H．靜置、分層．

a．上述G步操作的目的是： ；

b．最后碘的有機溶液是通過 獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。

（6）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單法： 。

對氮、碳及其化合物的研究具有重要意義。

（1）用肼(N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。

已知：N2(g）+2O2(g）=N2O4(g）△H1K1

N2H4(g）+O2(g）=N2(g）2H2O(g）△H2K2

則2N2H4(g）+ N2O4(g）=3N2(g）+ 4H2O(g） △H＝ (用△H1、△H2表示），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K = (用K1、K2表示）

（2）汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：NO＋CO→N2＋CO2(未配平）,將NO和CO轉(zhuǎn)化為和N2和CO2，實現(xiàn)除污，每生成1molN2還原劑失去電子數(shù)為 。

（3） 大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s）＋2NO(g） N2(g）＋CO2 (g）。在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間(t）測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量(n）如下

0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO）= ；T1℃時，該反應(yīng)的平均常數(shù)K= 。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號）。

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

c．恒溫時，充入一定量的氦氣 d．加入適量的催化劑

（4）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，放電時，該電池正極的電極反應(yīng)式為 。

（5）不能作為判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號）。

A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

B．v正(N2）=2v逆(NO）

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）碳酸和草酸均為二元弱酸，其電離分為兩步進行，已知其電離常數(shù)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，開始時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）常溫時，C和CO的燃燒熱△H分別為－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，該條件下C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為 。

（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應(yīng)如下

2H2(g）＋CO(g）CH3OH(g） △H＝Q kJ·mol-1。

①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K）如下表：

由此可判斷Q 0(填“＞”、“＝”或“＜”）

②一定溫度下，將6 mol H2和2mol CO充入到體積為2 L的密閉容器中，10 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得c(CO）＝0.2 mol·L-1，該溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。0～10 min內(nèi)，反應(yīng)速率v(CH3OH）＝ 。

③在兩個密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO，測得一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T）、壓強(p）的變化如下圖所示：

A、B兩點壓強大小關(guān)系：p1 p2(填“＞”、“＝”或“＜”）。若A點對應(yīng)容器的容積為20 L，則B點對應(yīng)的容器的容積為 L。

化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是( )

A．為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢舊電池的綜合回收利用

B．氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念

C．大量的汽車尾氣是造成霧霾天氣的一個重要因素

D．煤的液化和氣化均屬于化學(xué)變化

下列說法正確的是( )

A．用直接加熱氧化鋁的方法冶煉得到鋁

B．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質(zhì)

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2

D．高爐煉鐵的過程是通過置換反應(yīng)得到鐵

下列對化學(xué)反應(yīng)的認識正確的是（ ）

A．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，一步完成和分幾步完成，其反應(yīng)的焓變不相同

B．如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進行

C．化學(xué)反應(yīng)過程中，斷鍵吸熱，成鍵放熱

D．反應(yīng)物的總焓大于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓時，△H＞0

下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物的燃燒熱的是（ ）

A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H=-184.6kJ/mol

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-802.3kJ/mol

C．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l） △H=-5518kJ/mol

D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-283kJ/mol