一定溫度下，在一個容積為1 L的密閉容器中，充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），發(fā)生反應H2（g） + I2（g） 2 HI（g），經充分反應達到平衡后，HI（g）的氣體體積分數為50%，在該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入1 mol HI（g）發(fā)生反應HI（g） H2（g） + I2（g），則下列判斷正確的是（ ）

A．第二個反應的平衡常數為1

B．第二個反應的平衡常數為0.05

C．第二個反應達到平衡時，H2的平衡濃度為0.25 mol/L

D．第二個反應達到平衡時，HI（g）的平衡濃度為0.25 mol/L

甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價態(tài)均相同，某溫度下相互轉化時的量變關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．甲是N2O4

B．a點處于平衡狀態(tài)

C．t1～t2時間內v正（乙）＜v逆（甲）

D．反應進行到t2時刻，改變的條件可能是升高溫度

對于平衡體系m A（g）＋n B（g）p C（g）＋g D（g） ΔH < 0。下列結論中錯誤的是（ ）

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n < p＋q

B．若溫度不變，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的要小

C．若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a

D．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n

一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中，充入一定量的H2和SO2發(fā)生下列反應：3 H2（g） + SO2（g）2 H2O（g） + H2S（g），下列說法正確的是（ ）

A．該反應正反應為吸熱反應

B．容器Ⅲ達到平衡的時間比容器I短

C．240℃時，該反應的平衡常數為1.08×104

D．容器Ⅱ達到平衡時SO2的轉化率比容器I小

已知：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41 kJ/mol，相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數據如下：

下列說法中不正確的是（ ）

A．容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%

B．容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率

C．容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率

D．平衡時，容器①和②中CO2的濃度相等

在水溶液中，橙紅色的Cr2O72－與黃色的CrO42－有下列平衡關系：

Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋

把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色，因為 。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈________色，因為________________。

（3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡________，溶液顏色將 。

一定溫度下，發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） ΔH，已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：

請回答下列問題：

（1）該反應的ΔH 0

（2）T℃時，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應達到平衡后，測得CO轉化率為α1，c（CO2）＝0.15mol•L－1，則溫度T （填高于、低于、等于）1000，若此時保持其它條件不變再充入2.0 mol CO（g），再達平衡時測得CO轉化α2，則α1 α2（填＞、＜或＝）。

一定溫度下，在2 L的密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，發(fā)生反應：2 SO2（g）＋O2（g） 2 SO3（g） ΔH < 0，n（O2）隨時間的變化關系如圖實線所示：

（1）該溫度下反應的平衡常數K為________，升高溫度K值將________（填增大、不變或減小，下同）。

（2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O2，重新達到平衡，則SO2的平衡濃度將 ，氧氣的轉化率將 ，SO3的體積分數將 。

（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實驗條件是 ，曲線II改變的實驗條件是 。

合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農業(yè)、國防工業(yè)中，有著重要的地位。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=－92kJ·mol－1。

（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是 。

a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率

b．增大壓強不能增大活化分子百分數，但可以加快反應速率

c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率

d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響

（2）該反應的化學平衡常數表達式為K=_________________。

（3）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2 置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K= （用分數表示）。

（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是_____________。

a. b． c.

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產品。

（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：6 FeO（s） + CO2（g） ＝ 2 Fe3O4（s） + C（s） ΔH＝－76.0 kJ/mol，該反應中每放出38 kJ熱量，轉移電子的物質的量為 mol。

（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）ΔH＜0

①向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2 mol/L，H2 0.8 mol/L， CH4 0.8 mol/L，H2O 1.6 mol/L，起始充CO2和H2的物質的量分別為 、 ，CO2的平衡轉化率為 。

②現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充入1 mol CO2和4 mol H2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2O（g），300℃下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是 。

A．容器I、II中正反應速率相同

B．容器I、II中CH4的物質的量分數相同

C．容器I中CO2的物質的量比容器II中的多

D．容器I中CO2的轉化率與容器II中CH4的轉化率之和小于1