下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是

A．SO3＋H2O===H2SO4

B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

C．2F2＋2H2O===4HF＋O2

D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

（1）書寫下列反應的離子方程式

①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；

②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；

③Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液：_________________________；

（2）寫出下列離子方程式表示的化學方程式。

①Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓__________________________；

②SO2＋2OH－=SO32－＋H2O___________________________；

③Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O_______________________；

現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗。

甲同學：向1mol·L－1的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。

乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

（1）其中操作正確的同學是________。

（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是____________

_____。利用了膠體的________的性質。

（3）在膠體中加入電解質溶解或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)靠近負極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶________（帶“正”或“負”）電荷。

②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________。

（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（用“雙線橋法”表示電子轉移的方向和數(shù)目），該反應中氧化劑是_____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為_____________。

（2）______molH2O中共含有9.03×1022個原子，其質量為_______。

（3）配平下列氧化還原反應方程式：

___KMnO4+___H2S+__H2SO4（稀）===__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染�；�工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣）若反應中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為______L。

已知下列兩個反應：

①Fe＋H2SO4（�。�=FeSO4＋H2↑

②Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O

試回答下列問題：

（1）反應①中________（填元素符號）被氧化，還原產(chǎn)物為________；反應②中________作還原劑，________元素被還原。

（2）當反應①生成2gH2時，消耗H2SO4的質量是________g。

（3）反應②中生成32gSO2氣體時，消耗H2SO4的質量是________g，其中有________gH2SO4被還原，轉移電子________mol。

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：

（1）寫出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：①______；③________。

（2）提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是

A．汽油、酒精

B．四氯化碳、汽油

C．醋酸、酒精

（3）為完成以上①、③兩步操作，實驗室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、燒瓶、導管、酒精燈，尚缺少的玻璃儀器是____________________________________。

（4）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖所示的實驗裝置中的錯誤之處：① ，② ，③ ，④ 。

（5）為便于控制蒸餾時的溫度，操作時使用水浴加熱，最后晶體碘在________里聚集。

在Na+濃度為0.5molL﹣1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．

（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物）

現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．

請回答下列問題．

（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是；

（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為；

（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）．

在實驗室里，用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO2反應，來制取氯氣。

（1）用“雙線橋法”標出電子轉移情況

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）若生成2.8L標準狀況時的氯氣，請計算：

①理論上需要多少克MnO2參加反應？

②被氧化的HCl的物質的量為多少？

下列對能量轉化的認知中，正確的是

A．電解水生成H2和O2時，化學能主要轉化為電能

B．風力發(fā)電時，風能主要轉化為電能

C．煤燃燒時，熱能主要轉化為化學能

D．白熾燈工作時，只發(fā)生電能轉化為光能

下列說法正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為0

D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱