若醋酸用HAc表示，則在0.1mol·L－1NaAc溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是

A．c（Na＋）＝c（Ac—）+c（HAc）

B．c（Na＋）+c（OH—）=c（Ac—）+c（H＋）

C．c（Na＋）>c（OH—）>c（Ac—）>c（H＋）

D．c（Na＋）>c（Ac—）>c（H＋）>c（OH—）

某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是

A． B． C． D．

某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，則下列各組離子在該溶液中肯定能大量共存的是

A、K＋、Na＋、HCO3-、Cl- B、Na＋、K＋、NO3-、Cl－

C、K＋、Na＋、S２－、NO3- D、Mg２＋、Na＋、SO32-、CO32-

金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。銅鉻構(gòu)成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說(shuō)法正確的是

A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液

B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池，2molK＋進(jìn)入右池

C．此過(guò)程中H＋得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電子從鉻極通過(guò)導(dǎo)線到銅極，又通過(guò)鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中

下列敘述正確的是

A．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．25℃時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)

C．pH＝3的醋酸溶液加水稀釋10倍后pH＝4

D．pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合所得溶液的pH=4

LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品,下圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是

A．a(chǎn)處通入氫氣，發(fā)生了還原反應(yīng):H2-2e-+2OH-=2H2O

B．b處通入氧氣，為電池的正極

C．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替

D．P-型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極．

下列說(shuō)法正確的是

A．根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H＋即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)

B．根據(jù)溶液中CH3COO-和H＋的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)

C．當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH-的濃度相等

D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱

已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+ B2(g) ＝ 2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B．?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ/mol

下列事實(shí)可以證明MOH是弱堿的有

①0.1mol/LMOH溶液能使酚酞溶液變紅

②常溫下，0.1mol/LMOH溶液的pH=12

③0.1mol/LMOH溶液的導(dǎo)電性比0.1mol/LNaOH溶液弱

④等體積的0.1mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液恰好完全反應(yīng)

A．①②③ B．②③ C②④ D③④

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原

C．充電時(shí)鋅極與外電源負(fù)極相連

D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe(OH)3-3e－+H2OFeO42-+5H＋