298K時(shí)，在容積不變的密閉容器中注滿NO2氣體，2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．平衡后把該容器置于冰水中，下列性質(zhì)或數(shù)值不會(huì)改變的是

①平均摩爾質(zhì)量 ② 質(zhì)量 ③顏色 ④壓強(qiáng) ⑤各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ⑥密度．

A．②⑥ B．②③ C．④⑤ D．①⑥

元素周期表中VIA族2～5周期元素分別為氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它們的單質(zhì)與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下。其中表示生成1mol硒化氫（H2Se）反應(yīng)熱的是

A．+99．7kJ·mol-1

B．+29．7kJ·mol-1

C．-20．6kJ·mol-1

D．-241．8kJ·mol-1

分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，某同學(xué)用下表所示形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙關(guān)系正確的是

下列有關(guān)說法正確的是

A．普通鋅錳干電池中的MnO2在工作時(shí)起催化作用

B．lmol Na2O2與足量水反應(yīng)產(chǎn)生O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6．02×1023

C．室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種一元酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出氫氣多，說明酸性：HB>HA

D．恒溫恒壓密閉容器中反應(yīng)N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝-a kJ·mol－1達(dá)到平衡時(shí)，向容器中再充入一定量NH3, 重新達(dá)平衡時(shí)a值減小

可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（s）cC（g）中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡

B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡

D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強(qiáng)，當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時(shí)，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：

根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是

A．850℃ B．高于882．9℃

C．低于770℃ D．1413～1500℃

反應(yīng)：①2PCl52PCl3（g）＋Cl2（g）②2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）③8NO2（g）N2O+3N2O5，在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為a％，若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率

A．均不變

B．①增大，②不變，③減少

C．①減少，②不變，③增大

D．均增大

類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際。下列各說法中正確的是

A．根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Fe3I8也可表示為FeI2·2 FeI3

B．CaC2能水【解析】
CaC2+2H2O= Ca（OH ）2 +C2H2↑，則Al4C3也能水【解析】
Al4C3+12H2O =4A1（OH ）3↓+3CH4

C．O2與Cu加熱生成CuO，則S與Cu反應(yīng)加熱生成CuS

D．SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀

某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)的氧化劑是ClO-

B．反應(yīng)生成l mol氧化產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

固體NH4I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s） NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時(shí)，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0．5 mol/L，下列說法正確的是

A．平衡時(shí)HI的分解率20%

B．反應(yīng)起始時(shí)固體NH4I是5 mol

C．平衡時(shí)，c （NH3）=4．5mol/L

D．平衡時(shí)HI的分解率10%