下列說法正確的是（ ）

A．用CH3COOH 溶液做導電性實驗，燈泡很暗， 能證明 CH3COOH 是弱電解質

B．將Ca(OH)2的飽和溶液加熱， pH 和 Kw均增大

C．25℃時，1.0×10－3 mol·L－1鹽酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1鹽酸的pH＝8.0

D．向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量NH4Cl(s)后，兩溶液的pH均減小

常溫下，下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ）

A．0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br－ 、H2O2

B．含大量NO3－的溶液：Fe2+、SO42－、H+

C．水電離產生的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl－

D．c(H+)/c(OH－)=1×1014的溶液：NH4+、CrO42－、ClO－

下列各組反應中關于能量的比較正確的是（ ）

①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H1；

1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)△H2；△H1>△H2

②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H1；

2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g)ΔH2；△H1>△H2

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H1；

CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H2；△H1<△H2

④t ℃時，在一定條件下，將 1 mol N2和 3 mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為 Q1、Q2；Q1<Q2

A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①③

對于反應：4CO(g)＋2NO2(g)= 4CO2(g)＋N2(g) △H＝－1200 kJ· mol－1，溫度不同 (T2>T1)其他條件相同時，下列圖像正確的是（ ）

下列圖中的實驗方案， 能達到實驗目的的是（ ）

A．圖甲：進行中和熱的測定

B．圖乙：比較 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性強弱

C．圖丙：驗證 CuCl2對 H2O2 分解有催化作用

D．圖�。候炞C 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0

用化學用語解釋相關現象正確的是（ ）

A．BaSO4的水溶液導電性極弱：BaSO4Ba2+＋SO42－

B．KHSO4在熔融狀態(tài)下可導電：KHSO4=K+＋H+＋SO42－

C．常溫下，0.1mol/L的HF溶液的pH>1：HF＋H2OH3O+＋F－

D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－

在體積均為1 L、pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.23 g Na，則圖中比較符合反應事實的曲線是（ ）

某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進行反應： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，圖甲表示反應速率(v)與溫度(T) 的關系、圖乙表示 T1 時，平衡體系中SO2的體積分數與壓強(p)的關系。下列說法不正確的是（ ）

A．圖甲中，曲線1表示逆反應速率與溫度的關系

B．圖甲中，d點時，混合氣體的平均摩爾質量不再改變

C．圖乙中，a、b兩點的反應速率：va>vb

D．圖乙中，c點的正、逆反應速率：v(逆)>v(正)

T℃時，將A和B各0.32 mol充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)2C(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，反應過程中測定的數據如下表，下列說法正確的是（ ）

A．若起始時向容器中充入0.64 mol C，則達平衡時吸收的熱量為0.12a kJ

B．恒溫， 如果壓縮容器體積，B的濃度和體積分數均不變

C．若起始時向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B， 則達平衡時 n(C)<0.40 mol

D．恒溫、恒容，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時，B的轉化率增大

已知反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2 (g) ΔH＞0， 某溫度下，向5 L密閉容器中加入2 mol C(s)與1 mol H2O(g)，t1 s時，CO的物質的量為0.20 mol，到第t2 s時恰好達到平衡，此時CO的物質的量為0.35 mol ，下列說法正確的是（ ）

A. t1時改變的條件可能是使用催化劑

B．t1時改變的條件可能是增大 H2O 濃度

C．t1~t2這段時間內的化學反應速率 v(H2O)= 0.15/(t2-t1)

D．t2后繼續(xù)加入 2 mol C(s)平衡向正反應方向移動