在一密閉容器中，反應xA(g)+ yB(g)zC(g)達平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的容積擴大到兩倍后再達到平衡，A濃度降低為0.3mol/L，有關(guān)判斷正確的是：

A．x + y＜z B．平衡向正反應方向移動

C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大 D．C的體積分數(shù)下降

在一密閉容器中進行反應2SO2 + O2 = 2SO3，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是( )

A．SO2為 0.4mol/L，O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/L

C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L

右圖表示反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)； ΔH＝－92.2kJ/mol。 在某段時間t0～ t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是 ( )

A、t0—t1 B t2—t3 C t3—t4 D t5—t6

有如下的可逆反應：X(g)＋2Y(g)2Z(g) 現(xiàn)將X和Y以1︰2的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×107Pa，達到平衡后，已知平衡狀態(tài)時反應物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等時，對應圖中坐標上的溫度是( )

A． 100℃ B． 200℃ C． 300℃ D． 不能確定

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)

②2HI(g)H2(g)＋I2(g)

當反應達到平衡時，c?H2?＝0.5 mol / L，c?HI?＝4 mol / L，則反應①的化學平衡常數(shù)為 ( )

A．10 B．15 C．20 D．25

下列敘述正確的是 ( )

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．等體積pH=2的鹽酸溶液中加入等量的鋅粒和鋅粉進行反應，氫氣生成速度一樣快

某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；

(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次；

(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

(D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；

(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；

(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度；

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是:(用序號字母填寫)B、D、_______________.

（2）上述(B)操作的目的是_____________________。

（3）上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_________________。

（4）實驗中用左手控制 (填儀器及部位)，眼睛注視 ，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是 。

（5）若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是___________。

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和，發(fā)生如下反應：

aA＋bBcC(s)＋dD

當反應進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了n /2mol，C增加了3n /2mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡：

(1) 該化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)為：

a＝ 、b＝ 、c＝ 、d＝ 。

（2） 若只改變壓強，反應速度發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：

A B D

（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等則該反應為 反應(填“放熱”或“吸熱”)

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；

（2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有： 、 (答兩種)；

（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①完成此實驗設計，其中：V1= ，V6= ，V9= ；

②同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。

(已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：

（1） 若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol－1，氧氧鍵的鍵能為e，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol －1，則S8分子硫硫鍵的鍵能為 kJ·mol－1

（2）在一定溫度下，測得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80 g·mol－1，則該蒸氣中S2分子的體積分數(shù)不小于 (用百分數(shù)表示)。