設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．124 g P4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA

B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有C－C鍵的數(shù)目為3NA

C．60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

D. 六方最密堆積的配位數(shù)是12，空間利用率是74%

下列關(guān)于晶體的敘述中，不正確的是

A、金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)其中最小環(huán)有6個(gè)碳原子

B、在氯化鈉的晶體中，每個(gè)Na+或Cl-的周圍都緊鄰6個(gè)Cl-或Na+

C、在氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周圍都緊鄰8個(gè)Cl—，每個(gè)Cl—周圍也緊鄰8個(gè)Cs+

D、在干冰的晶體中，每個(gè)CO2分子周圍都緊鄰4個(gè)CO2分子

下列FeCl3的性質(zhì)中，能夠證明FeCl3是共價(jià)化合物的是( )

A．FeCl3易溶于水

B．液態(tài)的FeCl3不導(dǎo)電

C．FeCl3常溫下不易分解

D．FeCl3溶于水能電離，呈酸性

磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是( )

A．磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體

B．磷化硼晶體的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C．磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵

D．磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

下列對分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一個(gè)手性碳原子

C. 水加熱到很高的溫度都難以分解是因?yàn)樗�分子間有氫鍵。

D. 已知酸性：H3PO4>HClO，是因?yàn)镠3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子，而 HClO分子中非羥基氧原子數(shù)目為0

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×(－57.3)kJ/mol

B．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g) ＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是 ( )

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)，已知Ca2+、O2—、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn)，則每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2—相緊鄰

⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞

A．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧

下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分(黑點(diǎn)可表示不同或相同的粒子)。

（1）其中代表金剛石的是 (填編號字母，下同)，金剛石中每個(gè)碳原子與 個(gè)碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是 ，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____ 個(gè)；

（3）其中表示氯化鈉的是 ，每個(gè)鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有 個(gè)；

（4）代表氯化銫的是 ，每個(gè)銫離子與 個(gè)氯離子緊鄰；

（5）代表干冰的是 ，每個(gè)二氧化碳分子與 個(gè)二氧化碳分子緊鄰；

（6）由Mg、C、Ni三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖2所示。Mg位于C 和Ni原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中。與一個(gè)Ni原子距離最近的Ni原子的數(shù)目為 ，該晶體的化學(xué)式為 。

(圖2) (圖3)

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的(圖3)裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱△H_____ (填“相等、不相等”)

（4）如果用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，所求的中和熱△H會(huì) (填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 若用KOH代替NaOH，實(shí)驗(yàn)所測的熱量會(huì)_________________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

（5）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

已知反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物質(zhì)的密度均視為1g·cm-3。

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱△H=__________(保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

（6）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_______________。

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B．量取稀鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C．一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對的電子，W元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級有4個(gè)未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，Y2X2分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為 。

（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是 。

（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。

（4）元素W能形成多種配合物，如：W(CO)5等。

①基態(tài)W3+的M層電子排布式為 。

②W(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為—20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷W(CO)5晶體屬于 晶體(填晶體類型)，該晶體中W的化合價(jià)為 。

（5）下列有關(guān)的說法正確的是 。

A．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

B．電負(fù)性順序：X＜Y＜Z＜Q

C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D．H2 YO3的分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)非羥基氧，故其為中強(qiáng)酸

（6）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a= pm。(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)