在密閉容器中發(fā)生下列反應 aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是( )

A．A的轉化率變小 B．平衡向正反應方向移動

C．D的物質的量變多 D．a＞c＋d

已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下圖所示，下列說法正確的是( )

A．反應I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0

B．利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質

C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動

D．25℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

在一定溫度下,將氣體 X 和氣體Y各0.16 mol 充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據如下表:

下列說法正確的是 ( )

A．反應前2 min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B．其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前 v(逆)>v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù) K=1.44

D．其他條件不變,再充入 0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是( )

A．裝置①中陽極上析出紅色固體

B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連

C．裝置③中外電路電子由a極沿導線流向b極

D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A．溶液中OH-向電極a移動

B．O2在電極b上發(fā)生還原反應

C．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為 4:5

D．電極 a 的反應式為 2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O

下列敘述正確的是( )

A．95 ℃純水的 pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至 10 倍后 pH＝4

C．pH＝3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＞7

D．pH 均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應，醋酸產生的H2多

電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol·L－1的NaOH溶液分別滴定10.00mL 濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液電導率如圖所示。下列說法不正確的是( )

A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B．在相同溫度下，A、B、C 三點溶液中水電離的 c(H+)：B＜A=C

C．D點溶液中：c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)

D．A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+) = 0.05mol·L－1

一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解液，其中一個電極上加入甲醇(CH3OH)，同時另一個電極通入空氣：

（1）此電池的負極反應式是__________；

（2）正極電極反應式是___________；

（3）電解液中的H+向___________極移動。

A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子，B的單質在空氣中含量最多， C、D元素同主族且原子序數(shù)D 為C的二倍， E元素的價電子排布式為(n-1)dn+6ns1�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素B在周期表中的位置是_______；D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________。

（2）E元素能形成E+的原因是_________________________________。

（3）A 元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比為1：1 和2:1，寫出其原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式___________。

氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產中具有重要價值。 請回答下列問題：

（1）已知拆開1molH－H 鍵，1molN－H鍵， 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應合成NH3的熱化學方程式為 ______________________。

（2）一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數(shù)據如下：

①20 s內，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。

②升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

③該溫度下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為_____________。

④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molNO2，則達到平衡后: c(NO2) ______ 0．30mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受人們關注�，F(xiàn)以 H2、O2、熔融鹽 Z(Na2CO3)組成的燃料電池電解制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

①寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式 _____________________________；

②在電解池中生成N2O5的電極反應式為 ____________________________