將一定質量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．

（1）原混合物中鎂和鋁的質量比為_______

（2）NaOH溶液的物質的量濃度為_______ mol•L﹣1

（3）生成的氣體在標準狀況下的體積為_______ L．

下列有關說法正確的是（ ）

A. 吸熱反應一定不可以自發(fā)進行

B. 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

C. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57KJ/mol，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率V(H2)，平衡逆移，氫氣的平衡轉化率均減小

《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減．氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在“刀創(chuàng)水”條目下寫到：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故．這里所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是（　�。�

A. 氫氟酸、食鹽水 B. 氨水、碘酒 C. 石灰水、硝酸 D. 稀硫酸、食醋

“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法不正確的是（　�。�

A. 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

B. 增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快

C. 對于有氣體參加的反應增大壓強，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快

D. 催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數(shù)大大增加

在一定條件下，使N2和H2在一密閉容器中進行反應，下列說法中不正確的是（　　）

A. 反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為0

B. 隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為0

C. 隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變

D. 隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變

在平衡體系2NO+O2 2NO2中通入18O組成的氧氣，重新達到平衡后，則18O（ ）

A. 只存在于O2中 B. 只存在于NO2中

C. 只存在于O2和NO2中 D. 存在于NO、O2、NO2

為了測定中和反應的反應熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是(　　)

①酸的濃度和體積�、趬A的濃度和體積　③比熱容④反應后溶液的質量

⑤生成水的物質的量�、薹磻�前后溶液溫度變化�、卟僮魉�需的時間

A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部

通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以估量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學鍵的鍵能。根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g) 的反應熱△H為( )

A. -1940 kJ•mol-1 B. 1940 kJ•mol-1 C. -485 kJ•mol-1 D. 485 kJ•mol-1

在一體積可變的容器中，當反應2HI(g) H2(g)+I2(g) 達到平衡時，欲使混合氣體的顏色加深，采取的措施不能達到此目的是( )

A. 恒容下充入HI(g) B. 恒容下充入H2(g) C. 恒容下充入I2(g) D. 減小容器體積

下列有關化學反應速率的說法正確的是(   )

A. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

B. 100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應時，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

C. SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

D. 汽車尾氣中的NO和CO可緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢