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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

A.根據(jù)反應(yīng)中的能量變化,將化學(xué)反應(yīng)分為化合、分解、復(fù)分解、置換四類

B.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱,將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

C.根據(jù)分散劑粒子的大小,將分散系分為溶液、濁液和膠體

D.根據(jù)純凈物的元素組成,將純凈物分為單質(zhì)和化合物

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個(gè)電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.d元素的非金屬性最強(qiáng)

B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH為11。(體積變化忽略不計(jì))

1)如果加入蒸餾水,應(yīng)加 mL;

(2)如果加入pH10的NaOH溶液,應(yīng)加 mL;

(3)如果加0.01mol/L HCl,應(yīng)加 mL。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1

焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol–1

甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol–1

A反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C反應(yīng)使用催化劑,ΔH3減小

D反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】有一瓶無(wú)色澄清的溶液,其中可能含H+、Na+Mg2+、Ba2+Cl-、SO42-、CO32- 離子,現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

APH試紙檢驗(yàn)溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性;

B取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變?yōu)閴A性,無(wú)沉淀產(chǎn)生;

C取少量B中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;

1根據(jù)上述事實(shí)確定:該溶液中肯定存在的離子___________;肯定不存在的離子有___________;可能存在的離子有___________。

2寫出以下反應(yīng)的離子方程式

氫氧化銅溶于鹽酸_________________________。

碳酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液混合______________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-CO32-、NH4+Fe3+、Al3+K+。取該溶液200 mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過(guò)濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A至少存在5種離子

BSO42-、NH4+、Fe3+一定存在, Cl-可能不存在

CCl-一定存在c(Cl-) 0.2mol/L

DCO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2FeCl32KI===2FeCl22KClI2,2FeCl2Cl2===2FeCl32KMnO416HCl===2KCl2MnCl25Cl28H2O。若某溶液中有Fe2、 ICl,要氧化除去I而不影響Fe2Cl,可加入的試劑是( )

ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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