【題目】【2016福建卷】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A．聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵 B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯

C．丁烷有3種同分異構(gòu)體 D．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是

A. 離子半徑大小順序：r(Z2＋)＞r(Y2－)

B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C. X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強

D. 單質(zhì)的熔點Z＞W

【題目】某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請你參與本實驗并回答相關(guān)問題。（有關(guān)實驗藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液）。

實驗步驟：

A．用滴定管量取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO2并迅速冷卻）稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液。

B．用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加酚酞指示劑待用。

C．堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。

D．滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定2-3次。

E．實驗數(shù)據(jù)記錄

（1）則c（樣品）/moLL-1=_________；樣品總酸量=_________g/100mL。

（2）判斷D步驟操作時溶液到達(dá)滴定終點的方法是________________。

（3）若上述B步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_________(填“無影響”、“偏大”或“偏小”，下同)；若在D步驟用堿式滴定管時開始沒有氣泡，后產(chǎn)生氣泡，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是___________；若D步驟滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__________。

【題目】下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象和原理有錯誤的是 （ ）

①可用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體；②容量瓶上標(biāo)識有溫度、濃度、容量、刻度線；

③進(jìn)行分液操作時，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞．

④不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，然后再用稀NaOH溶液沖洗

⑤制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品

A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③⑤ D．②④

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。

（1）不需做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是 。

（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）取（2）的濾液加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有 。

（4）原溶液中不可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號） 。

A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

【題目】制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是（ ）

A．無鐵無銅 B． 有銅無鐵 C．有鐵有銅 D．有鐵無銅

【題目】制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ；FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是

A. 有銅無鐵 B. 有鐵無銅 C. 有鐵有銅 D. 無鐵無銅

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示。X元素最常見氣態(tài)氮化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成一種離子化合物．下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：W > Z > Y

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y > Z > W

C. 最常見氣態(tài)氫化物的沸點：Y > X > Z

D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z > W

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是

H2S03+I2+H20=2HI+H2S04

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC1+I2

3FeCl2+4HN03=2FeCl3+NO↑+2H20+Fe（N03）3

A．H2S03>I->Fe2+>NO

B．I->Fe2+>H2S03>NO

C．Fe2+>I->H2SO3>NO

D．NO>Fe2+>H2S03>I-

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確是是

A. 1L0.1mol·L-1氨水中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

B. 5.8g由正丁烷和異丁烷組成的混合物含共價鍵的數(shù)目為1.3 NA

C. 反應(yīng)O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，每1molO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電數(shù)為6NA

D. 100g9.8%的硫酸與磷酸的混合液中含有氧原子數(shù)為0.4Na