【題目】某氣態(tài)的烷烴與烯烴的混合氣體9 g,其密度為同狀況下H2密度的11.25倍,將混合氣體通過足量的溴水,溴水增重4.2 g,則原混合氣體的組成為

A. 甲烷,乙烯 B. 乙烷,乙烯

C. 甲烷,丙烯 D. 甲烷,丁烯

【題目】分類法是學習和研究學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是

①Fe2O3、CaO、Al2O3都是堿性氧化物

②根據(jù)反應中是否有氧氣參加，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

④根據(jù)純凈物中是否含氧元素，來判斷是否屬于氧化物

⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液。

A. 只有①②④ B. 只有③⑤ C. 只有④ D. 都不對

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) （ ）

A. 在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA

B. 在常溫常壓下，1 mol 氦氣含有的原子數(shù)為2NA

C. 在常溫常壓下，71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA

D. 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。

（2）甲組同學取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為______________________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___________。

（4）丙組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為________；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______。

【題目】空氣是人類生存所必須的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程” 得到了全民的支持，下列措施不屬于“藍天工程”建設的是

A．推廣使用煤脫硫技術，防治SO 2 污染

B．實施綠化工程，防治揚塵污染

C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染

D．加大石油、煤炭開采速度，增加機化石燃料的使用量

【題目】已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃)，水的離子積Kw=l.0×10-12mol2·L-2。下列說法中正確的是

A. 0.05mol·L-1的 H2SO4溶液，pH=1

B. 0.001mol·L-l的NaOH 溶液，pH=11

C. 0.005mol·L-l的H2SO4溶液與0.0lmol·L-l的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性

D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A. 300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

B. 1mol 的Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA

C. 22.4L氯氣和足量NaOH 溶液反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 100mL0.2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+數(shù)為0.02NA

【題目】某實驗需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。配制方法如下：

（1）配制該溶液應選用__________________ mL容量瓶；

（2）用托盤天平準確稱量________________g 固體NaOH；

（3）將稱量好的NaOH固體放入50 mL的燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3 次，洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用_____________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。

（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，對所配制的NaOH溶液的濃度沒有影響的是______（填各選項的序號）。

A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，稱量迅速但所用的小燒杯內(nèi)壁不太 干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

【題目】下表是某食品包裝上的說明，表中列出了部分配料。請回答：

（1）商家承諾本食品絕不含任何防腐劑，___________（填“有”或“沒有”）存在虛假宣傳。

（2）配料中，富含維生素的是______________（填序號，下同），

屬于調(diào)味劑的是________________，

屬于著色劑的是________________，

富含油脂的是__________________。

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)上述實驗中發(fā)生反應的離子方程式有_______________________________；

(2) 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是__________________________；

(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______________(答兩種)；

(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設計，其中：V1＝_______，V6＝________，V7＝________，V9＝________；

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：___________________________________________。