【題目】下列物質(zhì)中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是（ ）
A.NH4Cl
B.Na2O2
C.H2O2
D.CH4

【題目】古代很多詩詞蘊含了好多哲理和化學知識。下面有關詩詞對化學知識的分析錯誤的是

A. “美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”，說明金的性質(zhì)穩(wěn)定，金在自然界中以游離形態(tài)存在，不需要冶煉還原

B. “綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”。“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，萄萄糖發(fā)生了水解反應

C. “化盡素衣冬未老，石煙多似洛陽塵�！痹娭械氖療熅褪侵甘�油燃燒產(chǎn)生的煙。石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物

D. “試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉熔點高且不易分解

【題目】下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（ ）
A.該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存
B.該溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存
C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20
D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2 ， 轉移電子約為6.02×1023個

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下，22.4L NO與11.2L O2充分反應后得到的氣體分子數(shù)為NA

B. 2.7g鋁與足量NaOH反應，轉移的電子數(shù)為NA

C. 標準狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA

D. 相同條件下，1L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5L O2

【題目】探究實驗
（1）由于大氣中CO2含量的劇增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸鈣)被海水侵蝕，其原因是(用化學方程式表示)？
（2）溫室效應導致海平面上升，引起溫室效應的人為原因主要是？
（3）為了控制溫室效應，各國科學家提出了不少方法和設想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實，設想將CO2液化后，送入深海海底，以減小大氣中CO2的濃度。為使CO2液化，可采用的措施是(　　)
A.減壓、升溫
B.增壓、升溫
C.減壓、降溫
D.增壓、降溫
（4）科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，把過多的二氧化碳轉化為有益于人類的物質(zhì)。如將CO2和H2以1∶4的比例混合，通過反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源。請完成以下化學方程式：CO2＋4H2→＋2H2O。
（5）快速、有效地減緩大氣中CO2含量急劇增加的生態(tài)學措施是(　　)
A.使用天然氣等燃料
B.控制全球人口增長
C.植樹造林，保護森林
D.立即減少煤和石油的燃燒

【題目】在人口居住密度較大的城區(qū)和建筑群中，室內(nèi)空氣的污染有時會比室外更嚴重。目前已發(fā)現(xiàn)的室內(nèi)空氣污染物達300多種。
（1）室內(nèi)裝修材料及家具揮發(fā)出來的甲醛是室內(nèi)空氣的主要污染物，甲醛易溶于水，常溫下有強烈的刺激性氣味，當溫度超過20℃時，揮發(fā)速度加快，根據(jù)甲醛的這些性質(zhì)，下列做法錯誤的是( )
A.入住前房間內(nèi)保持一定溫度并通風
B.裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié)
C.請環(huán)境監(jiān)測部門檢測室內(nèi)甲醛含量低于國家標準后入住
D.緊閉門窗一段時間后入住
（2）請寫出除甲醛外的常見的兩種室內(nèi)空氣污染物。
（3）在入住裝修過的新房之前在房間內(nèi)，放置適量的吊蘭、蘆薈等植物有利于凈化空氣，但晚上在密閉的居室內(nèi)放置大型綠色植物，可能影響人體健康。 主要原因是其。

【題目】下列有機化合物的性質(zhì)能體現(xiàn)是羥基對苯環(huán)產(chǎn)生影響的是（ ）
A.苯酚溶液顯弱酸性
B.苯酚比苯容易發(fā)生溴代反應
C.苯酚能與氫氧化鈉溶液反應，而苯甲醇不能
D.苯酚和乙醇在60℃的水浴中，分別加入金屬鈉，苯酚中明顯反應劇烈

【題目】化學與社會生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是

A. “地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

B. 從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

C. 為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑

D. 石英只能用于生產(chǎn)光導纖維

【題目】已知相同條件下，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。常溫常壓時，紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：

①4P(白磷，s)+5O2(g) = 2P2O5(s) △H= -a kJ/mol

②4P(紅磷，s)+5O2(g) = 2P2O5(s) △H= -bkJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關系為(△H小于零，代表反應放熱)

A. a<b B. a=b C. a>b D. 無法確定

【題目】某冋學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表所示(累計值)：

(1)哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大？_________，原因是____________ 。

(2)哪一時間段的反應速率最�。�_________，原因是____________________。

(3)求2～3 min時間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應速率是________________(忽略反應過程中溶液的體積交化)。

(4)如果反應太劇烈，為了減緩反應率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水、B. NaCl溶液 C.NaNO3溶液、 D. CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，你認為可行的是____________________ 。