【題目】根據(jù)已知條件，寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）已知100ml lmol/L的氫氧化鈉溶液與適量硫酸溶液完全反應(yīng)放出5.73kJ的熱量，請寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式______________________________。

（2）1mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1141kJ熱量______________________________。

（3）1mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量______________________________。

（4）2mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ熱量______________________________。

（5）已知金剛石的燃燒熱△H=－395.0kJ/mol，寫出金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式______________________________。

【題目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是

A. 在過渡元素中尋找優(yōu)良催化劑及耐高溫和耐腐蝕的材料

B. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性

C. 元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

D. 短周期元素形成離子后最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【題目】下列熱化學(xué)方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是( )

A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－258kJ/mol

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol

D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－184.6kJ/mo1

【題目】下列各選項的兩個反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是 （　　）。

【題目】甲乙兩種非金屬性質(zhì)比較：①甲比乙在相同條件下更容易與氫氣化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比較，甲比乙的強；④與一定量的金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低，能夠說明甲比乙的非金屬性強的是( )

A. ①③④ B. ①②③ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤

【題目】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W、Y、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與X形成的化合物可與Z的單質(zhì)反應(yīng)，其中一種有機產(chǎn)物曾被用做麻醉劑。下列說法正確的是

A. 最高正價:W<X<Y<Z B. 常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)

C. Y的氧化物對應(yīng)水化物難溶于水 D. Z的氫化物為離子化合物

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1　將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2　向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在 60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3　向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）

①鐵架臺 ②燃燒匙 ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研體 ⑥玻璃棒�、呔凭珶�

（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是_______；

（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；

（4）本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗Fe3+常用的操作方法是_____。

【題目】氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A. 2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

【題目】某化合物水溶液中加入過量Na2O2，最終有白色沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合條件的是

A. A1C13 B. NaHCO3 C. FeC12 D. Ca(HCO3)2

【題目】（1）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4種離子，所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問題：

①溶液中存在的離子是____________________；

②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____________________________；

（2）以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）進行實驗。

①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：________________________；

②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.584g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為_________________。

（3）酸性KMnO4、H2O2在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列問題。

①酸性KMnO4還與H2O2發(fā)生反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。

②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成I2和KIO3的物質(zhì)的量之比為1：4，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________mol。

③寫出酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)離子方程式______________________________。