科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在pH=1的溶液中能大量共存的離子組是
A. K+、Al3+、NO3-、CO32- B. Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
C. Ba2+、Cu2+、OH-、MnO4- D. Ca2+、Al3+、HCO3-、Cl-
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是
A. 將NA個(gè)NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水
B. 15.6g由Na2O2和Na2S組成的混合物中含陰離子數(shù)為0.2NA
C. 一定條件下,0.1mol N2與0.3 mol H2充分反應(yīng),生成NH3分子數(shù)為0.2NA
D. 1mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
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【題目】各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)對(duì)應(yīng)的方法如表所示。
序號(hào) | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜方法 |
① | KNO3溶液 | KOH | 加入適量FeCl3溶液,并過(guò)濾 |
② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入過(guò)量鐵粉,并過(guò)濾 |
③ | H2 | CO2 | 通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶,再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶 |
④ | NaNO3 | CaCO3 | 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) |
其中正確的一組是( )
A. ①②③④ B. ③④
C. ②③④ D. ①②③
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【題目】①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。
下列結(jié)論正確的是
A. ①②③均是氧化還原反應(yīng)
B. 氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2
C. 反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1
D. 反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五種元素,A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性,且堿性B>A,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D,五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中E的離子半徑最小,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )
A. C、D、E、A、B B. E、C、D、A、B
C. B、A、D、C、E D. B、A、E、D、C
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【題目】分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是
A. 根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱,將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
B. 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、膠體和濁液
C. 根據(jù)純凈物中的元素組成,將純凈物分為單質(zhì)和化合物
D. 根據(jù)反應(yīng)中的能量變化,將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
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【題目】用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值, 則下列說(shuō)法中正確的是
A. 44 g CO2所含質(zhì)子數(shù)為28NA個(gè)
B. 常溫常壓下, 11.2 L氧氣含原子數(shù)為NA個(gè)
C. 常溫常壓下, NA個(gè)氫分子的質(zhì)量為1g
D. 常溫常壓下,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
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【題目】(1)12.4 g Na2R含0.4 mol Na+,則Na2R的摩爾質(zhì)量為_______g/mol。
(2)R的相對(duì)原子質(zhì)量為____________。
(3)含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R,其物質(zhì)的量為________mol。
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是
①過(guò)濾 ②加過(guò)量NaOH溶液 ③加適量鹽酸
④加過(guò)量Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量BaCl2溶液
A. ①④①②⑤③ B. ①②⑤④①③
C. ①②④⑤③ D. ④②⑤
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【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色呈黃色。5種元素核電荷數(shù)之和為54,最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 原子半徑:X>Y>Q>W(wǎng)
B. Q的單質(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性
C. Q和Z所形成的分子的空間構(gòu)型為直線形
D. 化合物Y2Z3不能在水中穩(wěn)定存在
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