能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的112.0L CH4氣體完全燃燒，生成CO2和液態(tài)水，放出4448kJ的熱量。

①寫(xiě)出CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為 。

②如果上述反應(yīng)生成的是水蒸氣，則反應(yīng)放出的熱量 4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）

（2）已知拆開(kāi)1 mol H－H鍵、1 molN≡N、1 mol N－H鍵分別需要吸收的能量為436 .4kJ、941.3 kJ、390.5 kJ。則由1 mol NH3 分解生成氫氣和氮?dú)庑枰?/span> （填“放出”或“吸收”） kJ的熱量。

（3）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。在下列甲、乙兩裝置中，甲中負(fù)極電極反應(yīng)式為 ；乙中鐵電極的電極反應(yīng)式為 ，鐵電極發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu的M能層的電子排布式 ，Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有 (填元素符號(hào))

（2）CuSO4·5H2O也可寫(xiě)成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示：該晶體中所含元素電負(fù)性由大到小順序是 ，該晶體屬于 晶體，該晶體中由水分子參與形成的作用力有 。

（3）Cu2+能與NH3、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物，已知[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為 ，NH3的VSEPR 模型為 。

A. 與K＋最近且距離相等的K＋有6個(gè)

B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K＋和1個(gè)O2－

C. 晶體中與每個(gè)K＋距離最近的O2－有6個(gè)

D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

（1）Ti(BH4)2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 。

（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用2NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說(shuō)法正確的是 。

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化 b．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F

c．由于氨分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：NH3＞PH3 d．[Cu(NH3)4]2+中N原子是配位原子

（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。

Ⅱ．氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r，則該Na+與跟它次近鄰的Cl-的個(gè)數(shù)為 ，該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為 。

（2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm，Cl-的半徑為b pm，它們?cè)诰�體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為 (用含a、b的式子表示)。

（3）硅與碳是同主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層間距為335 pm，C--C鍵長(zhǎng)為142 pm，則石墨晶體密度約為 (列式并計(jì)算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字，NA為6．02×1023 mol-)。

已知：①RCH===CH2＋CH2===CHR′CH2===CH2＋RCH===CHR′

②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子

③D和H是同系物

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G分子中含有的官能團(tuán)名稱是 。

（2）A→B反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類型有 、 。

（3）W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（4）B→C的化學(xué)方程式為 ；由D生成高分子化合物的方程式為 。[

（5）同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有 種(不包括立體異構(gòu))：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為5組峰的為 (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)，其峰面積之比為 。

（1）B的核外電子有 種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；寫(xiě)出F的外圍電子排布圖： 。

（2）根據(jù)等電子體原理，寫(xiě)出B22-離子的電子式： 。

（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)推測(cè)：A2C的VSEPR模型名稱： 。

（4）在測(cè)定A、D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的主要原因是 。

（5）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成 δ鍵和 π鍵。SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵 。

（6）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個(gè)晶胞中含有 個(gè)E；G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為 pm。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡(jiǎn)；乙中○為G，●為D。）

（1） 下列關(guān)于A2H4分子和H2C2分子的說(shuō)法正確的是 。

A．分子中都含有σ鍵和π鍵 B．中心原子都sp2雜化

C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D．互為等電子體 E．A2H4分子的沸點(diǎn)明顯低于H2C2分子

（2）A、B、C三種元素中的兩種，能形成原子個(gè)數(shù)比為l：3的常見(jiàn)微粒，推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為 。

（3）E能形成多種含氧酸，如HEO3、HEO2，請(qǐng)簡(jiǎn)述酸性HEO3大于HEO2的原因： 。

（4） G與AC能形成揮發(fā)性液體G(AC)4，則其固體屬于 晶體。

（5） F常見(jiàn)晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，原子半徑為a nm，I常見(jiàn)晶體結(jié)構(gòu)為面心立方堆積，原子半徑為b nm，則兩種金屬的密度比為 (用含a、b的算式表示)。

（6） 已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；

b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為________________，由Cl－所形成的化學(xué)鍵類型是________。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出E元素在周期表中的位置 。

（2）B與D可形成三原子分子X，X的電子式為 。

（3）E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span> （用離子符號(hào)表示）。

（4）G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。

（5）由A、C、D三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)Z溶于水時(shí)能促進(jìn)水的電離，測(cè)得Z的水溶液pH＜7，其原因是 （用離子方程式來(lái)表示）。

（6）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如圖所示。

寫(xiě)出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式 。

（7）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開(kāi)電路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

A. 可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

B. 用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙

C. 將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全

D. 蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的，液體也不能蒸干

（1）A為_______________元素，B為_______________元素；C為_______________元素。D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號(hào)為_____________，它的最高價(jià)為__________價(jià)。

（2）用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過(guò)程：______________________________，用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過(guò)程：______________________________。

（3）寫(xiě)出E和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。