科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】0.1 mol某烴在氧氣中完全燃燒,將生成物全部通入濃硫酸中,濃硫酸增重9 g,繼續(xù)通入足量的澄清石灰水中,得到沉淀50 g。求:
(1)該有機(jī)化合物的分子式
(2)若分子中只有兩個(gè)甲基且屬于不飽和烴,寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫(xiě)兩種)
、 。
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【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-)
B.c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L-1+c(HC2O4-)
D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)
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【題目】下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng),可以制得較純凈的1,2—二氯乙烷的是( )
A. 乙烷與氯氣光照反應(yīng)
B. 乙烯與氯化氫氣體混合
C. 乙烯與氯氣混合
D. 乙烯通入濃鹽酸
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【題目】常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
(1)填充物用60℃溫水溶解,目的是_____________________。
(2)操作A的名稱(chēng)為_(kāi)_____________。
(3)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是(用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解完全后,可采用___________方法除去溶液中過(guò)量的H2O2。
(4)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。
(5)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止。主要反應(yīng)為 __________________________________。
①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí),共有_____________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫(xiě)出該應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(6)鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示:
根據(jù)上圖可知:
①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高,汞的吸收率_____________________。
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是_______________KMnO4在酸性條件下強(qiáng)。
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【題目】一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )
A.混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等。
B.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB2 。
C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolB2 。
D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolAB 。
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【題目】【2016屆 江西省五市八校第二次聯(lián)考】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)】
以有機(jī)物A為原料合成重要精細(xì)化工中間體TMBA()和抗癲癇藥物H()的路線如圖(部分反應(yīng)略去條件和試劑):
已知:I.RONa+R′X→ROR′+NaX;
II.RCHO+ R′CH2CHO +H2O(R、R′表示烴基或氫)
(1)A的名稱(chēng)是 ;C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是 .
(2)①和②的反應(yīng)類(lèi)型分別是 、 .
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,試劑a的分子式是 .
(4)C→D的化學(xué)方程式是 .
(5)D的同分異構(gòu)體有多種,其中屬于芳香族酯類(lèi)化合物的共有 種.
(6)F與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(7)已知酰胺鍵()有類(lèi)似酯基水解的性質(zhì),寫(xiě)出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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【題目】(1)在1×105Pa和298K時(shí),將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能(kJ·mol-1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能:(已知氨分子中有三個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵)
根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
在298K時(shí),取1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣放入一密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)?缮0.4mol氨氣,則放出(或吸收)的熱量為 。
(2)下列變化:①碘的升華 ②燒堿熔化 ③氯化鈉溶于水 ④氯化氫溶于水
⑤氧氣溶于水 ⑥氯化銨受熱分解。(本題只填序號(hào))
未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是 ;僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ;
僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 ;既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 。
(3)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出A、B、C、D四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> 。
(4)若氫氣的燃燒過(guò)程中,破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO2
中的化學(xué)鍵為Q2kJ,形成1molH2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3。下列關(guān)系式正確的是( )
A、Q1+Q2>Q3 B、Q1+Q2<Q3
C、2Q1+Q2>2Q3 D、2Q1+Q2<2Q3
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【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問(wèn)題:
(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【題目】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+
B.正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag
C.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移
D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比
已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l) H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1
請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)ΔH的影響):
(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ;反應(yīng)II的ΔH2= kJ·mol-1。
(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。
A.使用催化劑Cat.1 B.使用催化劑Cat.2 C.降低反應(yīng)溫度
D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度 E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是 。
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