【題目】在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定條件下發(fā)生如下反應：H2（g）＋I2（g） 2HI（g）ΔH＜0，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖甲所示：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為________。

（2）根據(jù)圖甲數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為________。

（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K________（填“增大”“減小”或“不變”），HI濃度的變化正確的是________（用圖乙中a～c的編號回答）。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________（用圖乙中d～f的編號回答）。

A．無機物 B．有機物 C．鹽類 D．糖類

A．這種飲料中不含任何化學物質(zhì)

B．這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子

C．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素

D．沒有水就沒有生命

A．鈉跟乙醇反應比跟水反應劇烈

B．有機物ClCH2COOH中含有兩種官能團

C．將苯與濃硝酸、濃硫酸共熱以制取苯磺酸

D．將乙烷和氯氣混合后光照制備純凈的氯乙烷

A．冰熔化時，分子中H﹣O鍵發(fā)生斷裂

B．NaOH中只含有離子鍵

C．CO2與SiO2都屬于分子晶體

D．熔沸點由高到低的順序是金剛石＞NaCl＞I2

A．福爾馬林可作食品的保鮮劑

B．乙烯可作水果的催熟劑

C．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

A．使燃料充分燃燒

B．加大能源開采力度

C．加強能源利用的科技投入

D．合理使用能源

下列敘述中正確的是

A．H2A的電離方程式：H2A=2H++A2-

B．常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為：

C．等濃度的Na2A和Na2B溶液，由水電離產(chǎn)生的H+濃度大小關(guān)系為：前者大于后者

D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應：B2-+H2A=A2-+H2B

（1）取該鹽酸10.0mL，稀釋至250.0mL，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

（2）若將原鹽酸溶液與430mL密度為1.14g/cm3質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸混合，（忽略混合時溶液體積變化），求混合后溶液中H+ 物質(zhì)的量濃度？

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O外，還需要____________等原料。

（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式：__________________。

（3）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4）2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32—的方法是：_______________。

（4）氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2·6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是________。

a．熔點較低(29 ℃熔化） b．能導電 c．易溶于水 d．無毒

（5）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是_________________________。