A. A2B3是三氧化二鋁

B. A3+與B2﹣最外層上的電子數(shù)相同

C. A是第2周期第ⅢA族的元素

D. B是第3周期第ⅥA族的元素

A. C的成分是氣體E與二氧化碳的混和氣體

B. 濃熱的D溶液能把碳單質(zhì)氧化為二氧化碳

C. 氣體E遇空氣會被氧化成紅棕色的氣體

D. 溶液G是藍色的硫酸銅溶液

（1）若該有機物是烴，其分子式為 C5H12 ，它有 種同分異構體．若該烴與Cl2發(fā)生取代反應，生成的一氯代物只有1種，則該烴的結構簡式為 ．

（2）若該有機物3.6g完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O，則該有機物的分子式為 ．若它是一種不飽和羧酸，該酸與甲醇發(fā)生酯化反應的化學方程式為（注明反應條件）： ．

A．16Ｏ和18Ｏ的質(zhì)量數(shù)相同，但是中子數(shù)不同

B．16Ｏ和18Ｏ核外電子排布不同

C．通過化學變化可以實現(xiàn)16Ｏ與18Ｏ間的相互轉(zhuǎn)化

D．標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA個氧原子

A．C3H7Cl B．C3H8 C．C5H12 D．C4H10

A. 正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉(zhuǎn)移0．01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0．02 mol離子

已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：

CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O

（1）①和⑥的作用是 。

（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為 。

（3）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是 。

（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定 的質(zhì)量。

（5）已知CN-的處理效率可高達90%，產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為 。（保留一位小數(shù)）

【題目】100mL 1mol的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應后，有關物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（ ）

A． 2﹣乙基丙烷

B． 間二甲苯

C．CH3CH2CH2CH2OH 1﹣丁醇

D． 2﹣甲基﹣2﹣丙烯

（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學生設計此步操作的目的為 ．

（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應的化學方程式為 ．裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ．一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是 ．

（3）裝置D 用于尾氣吸收，當?shù)润w積的NO和NO2通入D中，氣體被完全吸收，并且只產(chǎn)生一種鹽，該反應方程式為 ．