（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1473-1573K，使鋅蒸餾出來。將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

①焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作。

②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是。

③改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________

（3）工業(yè)冶煉鋅的過程中，會產(chǎn)生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)），某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知：25℃時(shí)，Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5，KSP（PbSO4）＝1.6×10－8。

①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2＋。寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是使Ag留在浸出渣中，產(chǎn)品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣。沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是___。

③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式是_____________（填一種物質(zhì)）

（4）現(xiàn)向含Pb2＋、Ca2+濃度均為0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/LSO42-溶液.當(dāng)Pb2＋沉淀完全時(shí)，溶液中Ca2+濃度為mol/L

【題目】某無色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO3－、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結(jié)論正確的是

A．肯定含有的離子是②③⑥

B．該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有③

C．可能含有的離子是①③⑦

D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②

請回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式。

試劑X：，試劑Y：，

（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是。

（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（填操作名稱）。

【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g) + F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

①b＜f

②915 ℃、2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%

③該反應(yīng)的ΔS＞0

④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)

上述①～④中正確的有( )

A．4個 B．3個 C．2個 D．1個

A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B．在0.1mol·L－1的稀硫酸加水稀釋的過程中，c（H＋）:c（SO42－）始終為2:1

C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H＋）=c（SO42－）+c（OH－）

【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列對此反應(yīng)的說法中，不正確的是( )

A．方框中的物質(zhì)為Na2SO4

B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子

下列說法錯誤的是：（ ）

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X + 3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

（1）實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時(shí)若只用一種試劑，該試劑是 （填備選試劑的字母）；

A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．Ca(OH)2 D．NaOH

此時(shí)A中主要的玻璃儀器有 （填名稱）；

（2）對于C中發(fā)生的可逆反應(yīng)，其方程式為： ；

有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是 。

A．增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

B．工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

C．在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4∶5

（3）E裝置可防止F中溶液倒吸進(jìn)入D中，請?jiān)?/span>上圖中畫出裝置E中的導(dǎo)氣管。

（4）寫出F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；若進(jìn)入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，可向F中加入下列物質(zhì)（填字母）中的 使銅片溶解的質(zhì)量增多。

A．Na2CO3 B．NaCl C．CuSO4 D．H2SO4

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）＝v（D）

C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（L·s）

D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B. 干電池在長時(shí)間使用后，鋅筒被破壞

C. 鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g

D. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源